发布时间 : 星期日 文章化学分析（武汉大学编 - 第五版）课后习题答案更新完毕开始阅读
7．已知Cr的一级水解反应常数为10，若-l只考虑一级水解，则0.010 mol·L2+ Cr(ClO4)3 的pH为多少? 此时溶液中Cr(OH)的分布分数是多大?
解：1）K?c?10?10?10?10K
?3.8?2?5.8aW3+-3.8
?c?101.8?100Ka
mol/L
?Ka?Ka2?4Kac?3??H??1.182?10??2 故pH=2.93
2） 8. 欲使100ml0.10 mol·L-1HCl溶液的PH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？ 解：HCl+NaAc=HAc+NaCl pH=4.4时，为HAc－NaCl的缓冲溶液，-1CHAc=0.10 mol·L
?Cr(OH)2??Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?10?10Ka???H??
9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其-l中HB的浓度为0.25 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的K?5.0?10)
?6a解：（mol/L）
已知p Ka=5.30，pH=5.60
cNaOH?200?0.0540?100
设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故
得x=0.35
5.60?5.30?lg0.05?x0.25?x
5.30?lg0.35?5.440.25 则原缓冲溶液pH= 10. 欲配置PH为3.0和4.0的
HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往-1200ml0.20 mol·LHCOOH溶液中加入多少-1
毫升1.0 mol·LNaOH溶液? 解：
-l
11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L的缓冲溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少-l
克?还需加多少毫升1 mol·L酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以HA表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需HA质量m=0.10×100×75.0×10＝0.75（g）
?3
2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成
缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙
酸浓度为xmol/L，则
2.00?2.35?lgcHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H???
?0.1?x???H???x??H??? 即，解得x=0.079
生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需
加酸为0.079×100=7.9ml 12. 称取-120g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12 mol·L计）4.0 ml，稀释至100ml，溶液的PH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？
13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。 -l a．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L)； -l
c．0.010 0 mol·L 硼砂。 解：a. p Ka1=3.04，p Ka2＝4.37 I=
查表得，a 故
得??0.871
同理可得?H?1(1?0.034?1?0.034)?0.0342H??900，aHB?（mol/L）， ?400，a?500
B2?lg?H??0.512?1?0.034??0.061?0.00328?900?0.034，
HB??0.84，?B2??0.51
又Ka2?c?20KW
c?20Ka1
12H? 最简式
aH????H???H????00??H???Ka1?Ka2?Ka1?Ka2??B2? Ka10?Ka20?B2?9.1?10?4?4.3?10?5??2.76?10?40.514
pH=3.56
c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 BO?5HO?2HBO?2HBO 查表a?400
42?72332?3?H2BO3I?1(0.0200?1?0.0200?1)?0.022 ??0.869
HBO?23lg?HBO??0.512?1?0.021?0.00328?400?0.02 故
-10
?H2BO333?H??H2BO3 K=5.8×10
故pH=9.18
-1
14. 用-10.200 mol·LBa(OH)2滴定0.1000 mol·LHAc至化学计量点时，溶液的PH等于多少？
2323aH?5.8?10?105.8?10?10???6.67?10?10?HBO??cHBO?0.02?0.869