发布时间 : 星期日 文章苏教版高中化学必修一1.2《常见物质的检验》参考教案更新完毕开始阅读
第二单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验
学习目标：
1. 学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能。
2. 能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。
3. 初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。
学习重、难点：掌握常见物质的检验方法。 教学过程： 一、 导入新课
[引入] 同学们，你们是根据什么来辨认你的同学或老师的？ 生 根据相貌、声音或其他的一些特征。
师 说明要辨别事物，应抓住事物的某些特征。在化学研究中，人们经常要根据某些特征反应、特征现象、特征反应条件等对物质进行检验，以确定物质的组成。
提问:同学们，你能举例说明根据一些特征，检验某些化学物质吗？ 生1 如遇淀粉显蓝色的是单质碘。
生2 点燃可燃性气体，产生轻微爆鸣声，可判断为氢气。
生3 加入硝酸银的稀硝酸溶液，产生白色沉淀的说明含有氯离子。 ……
师 同学们的思维非常活跃，相信同学们在接下来的实验中会做得更好。 二、 推进新课
教学环节一：常见物质的检验方法 [板书]一、常见物质的检验方法 [活动与探究]
1、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的方法。
[实验1]取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH
溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色变化。
[实验2]取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
[实验3]取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
[实验4]取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。 [展示]实验现象和结论：
[实验1]实验现象：产生有刺激性气味的气体、湿润的红色石蕊试纸变蓝。 结论：NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3↑ (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑
NH4+检验：可用铵盐与强碱溶液加热时产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 [实验2]实验现象：试管中产生白色沉淀。
结论：NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3 Cl-的检验：溶液中的离子遇AgNO3的稀硝酸溶液产生白色沉淀，证明含Cl-。 [实验3]实验现象：均产生白色沉淀。
结论：(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl SO42-检验：向溶液中加入酸性BaCl2溶液能产生白色沉淀，证明溶液中含SO42-。 [实验4]实验现象：火焰呈紫色。
结论：K+检验：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含K+。
[归纳]通过实验，我们应该掌握相关离子的检验方法，并应用来解决一些实际问题。
[活动与探究]2、通过以前的学习和上述探究活动，我们已经了解了一些物质的检验方法请你尽可能多地将你所知道的有关物质检验的方法填到下表中，并与同学交流讨论。 待检验的物质 检验方法 碳酸盐（CO32-） 加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯化物（Cl-） 加入AgNO3的稀硝酸溶液，产生白色沉淀 硫酸盐（SO42-） 加入酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀 铵盐（NH4+） 钾盐（K+） 与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 酸溶液（H+） 碱溶液OH-） 能使紫色石蕊试液变红色 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色 [设疑]从上述归纳的待检验物质中，钾离子的检验方法比较特殊，叫焰色反应。 教学环节二：焰色反应 [板书] 二、焰色反应
[展示]教材上的图片，不同元素的焰色反应。
[板书]1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。（物理性质） 2、焰色反应鉴别盐类的实验步骤：
①取一根铂丝在火焰上灼烧至原火焰色，若火焰有颜色可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至原火焰色。
②蘸取钾盐溶液（沾取钾盐固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。 ③盐酸洗铂丝。
④铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。
⑤再蘸取（沾取）另外的化学药品进行实验。 演示：改进实验方法，增强实验效果。
[实验准备]药品：酒精、碳酸锂固体、碳酸钠固体、碳酸钾固体、碳酸钙固体、硫酸锶固体、硫酸钡固体。
仪器：六个蒸发皿、，药匙六支、坩埚钳、火柴。 [实验步骤]①在六支蒸发皿中分别装入少量酒精； ②分别点燃蒸发皿中的酒精；
③分别向六支蒸发皿中撒入碳酸锂固体、碳酸钠固体、碳酸钾固体、碳酸钙固体、硫酸锶固体、硫酸钡固体；
④观察现象。
[实验现象]火焰分别呈现为：锂元素——紫红色、钠元素——黄色、钾元素——紫色（透过蓝色钴玻璃）、钙元素——砖红色、锶元素——洋红色、钡元素——黄绿色。
师 我们可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。在现代化学分析测试中，常借助于一些仪器来分析化学物质的组成，如用元素仪测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪来确定物质中是否存在一些有机物基团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素。
[课堂小结]本节课我们根据物质的特征反应、特征现象，可以对物质进行检验，也可用焰色反应鉴定钠、钾、钙等金属元素。 布置作业
P26练习与实践：2,3 [板书设计]
一、常见物质的检验方法 待检验的物质 碳酸盐（CO32-） 氯化物（Cl-） 加入AgNO3的稀硝酸溶液，产生白色沉淀 硫酸盐（SO42-） 铵盐（NH4+） 与强碱溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 钾盐（K+） 用铂丝蘸取溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 酸溶液（H+） 能使紫色石蕊试液变红色 碱溶液OH-） 能使紫色石蕊试液变蓝色或能使无色酚酞试液变红色 二、焰色反应
1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应。
加入酸性BaCl2溶液，产生白色沉淀 加入稀硝酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 检验方法 2、焰色反应鉴别盐类的实验方法和步骤： （1）洗；（2）烧；（3）蘸；（4）烧。 3、钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）。