发布时间 : 星期五 文章中考化学复习--专题三-质量守恒定律与化学方程式更新完毕开始阅读
专题三 化学方程式和质量守恒定律
【目的】
1、掌握质量守恒定律的含义，能用质量守恒定律解释一些现象。 2、学会化学方程式的书写和配平，理解化学方程式表示的意义。
3、能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算的步骤和方法，规范解题格式。
【内容】
【知识点1】质量守恒定律
1、定义：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和跟反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒的原因是：反应前后原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后
各物质的质量总和是一样的。
3、在运用质量守恒定律时还应注意以下几点：
①质量守恒定律的运用范围是一切化学变化，不包括物理变化。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。
③质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量，不是反应物和生成物任意 质量的简单相加。 【例题精讲】
【例1】某一纯净物R加热分解生成CuO、H2O和CO2，根据此实验事实得出的正确结论是( )
A．R是氧化物 B.R中含有水 C．R中含有4种元素 D、R中含有3种元素
【例2】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
【例3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) 甲 54 10 乙 17 0 丙 20 2 丁 0 X A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D、x为79
【例4】质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B、若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
【中考链接】
(2010浙江义乌）27.某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 __ __ __元素。
（2011温州卷）23．小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。
(1)蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有的元素有________
（2011宁波卷）10．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ ） A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应 C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
(第10题图)
（2011宁波卷）19．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表： 物质 反应前质量／g 反应后质量／g 苯 3．9 0 氧气 9．6 0 二氧化碳 0 6．6 水 0 2．7 X 0 m 下列判断正确的是 （ ） A．表中m的值为13．5 B．该反应属于分解反应 C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
【知识点2】化学方程式
（1）书写要领：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，．．．条件须注明，气体和沉淀，上下箭头来表明。需注意： ．
a. 必须以事实为基础，化学式务必写正确；
b. 催化剂只能写在“＝”的上下方，不能当成反应物、生成物； c. 要注意反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。
d. 注明生成物的状态：气体用“↑”（若反应物中也有气态物质，则生成物的气体不用“↑”来标明），沉淀用“↓”。
（2）配平：
a、方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等；
b、标志：等号左右两边每一种物质的原子个数分别相等。 （3）化学方程式表示的意义：
质的方面：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质（宏观上）。 表示反应物、生成物各物质间的质量比。 量的 表示反应物、生成物各物质间原子和分子的个数之比。 方面 表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。 【例题精讲】
【例1】下列方程式正确的是（ ） A.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B.CuO+H2==Cu+H2O C.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ D.C+2CuO高温Cu+CO2 【例2】锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li + MnO2 == LiMnO2 。以下说法正确的是( ) ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A、①② B.①③ C. ②③ D.③④
【例3】火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：
X+2H2O2==N2↑+4H2O，据此判断肼的化学式是( ) A．N2 B、N2H4 C．NH2 D．NH3 【例4】A、B、C三种不同分子的模型分别为“之间发生化学反应
前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（ ）
”、“
”、“
” ，下图为三种物质
A.4:1:3 B、3:1:2 C. 4:1:2 D. 3:1:3
【例5】在反应2X=2Y+Z中，X、Y、Z表示三种物质的分子式，如果X与Y的质量比为5:4，那么X与Z的相对分子质量之比为（ ）
A．10:1 B．5:1 C、5:2 D.1:5 【中考链接】
（2010.温州卷）航空航天材料中的重要金属钛(Ti)可以用Ti02与Si反应来制取，反应的化学方程式为： Ti02+Si=Si02+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）
A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（09浙宁）8．常温下，新型纳米材料MFe20 x (3 C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化 (2010.温州)有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。 (1)写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。 (2)写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。 （2010．浙江宁波）24．(1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应急。它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为：4KO2 +2CO2 ====2X +3O2，则X的化学式是 。 (2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的 (填编号)，其相应的化学方程式 。 . 【知识点3】根据化学方程式进行有关计算 根据化学方程式计算的一般解题步骤是： 设未知数 写出配平的化学方程式 求出已知物和待求物之间的质量比 （即相对分子质量总和之比） 列出比例式 求解 简明地写出答案。 注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。 ②根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。 ③代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有： 纯净物的质量=不纯物的总质量×纯度（或1-杂质的质量分数） 1、文字叙述计算题 【例】（2010温州）今年4月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气 流动大面积蔓延。 (1)二氧化硫(S02)中硫和氧两种元素的质量比为 ▲ 。 (2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：2S02+2H20+02 =2H2S04，试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克？ 2、表格式计算题 【例】某同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，取用铜锌合金样品20.0g，将200g 一定质量分数的稀硫酸溶液分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 次数 加入稀硫酸的质量／g 剩余固体的质量／g 1 50 17.2 2 50 14.4 3 50 12.0 4 50 m (1)表中m的值为 。 (2)计算样品中锌的质量分数 (3)稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ (4)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、图像式计算题 【例】(南通市中考)研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度 <研究方案>先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 <解决问题>实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 填写下表：（计算结果保留小数点后一位） <继续探究>求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。 <发现问题>根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？ Na2CO3的质量／g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度 （用质量分数表示） 2.2 1.0 0 25 50 75 m(盐酸)/g m(CO2)/g