发布时间 : 星期四 文章（全国通用）19版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键课时作业更新完毕开始阅读
。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 第19讲 原子结构 化学键
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一、选择题(每题6分，共72分)
1．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列 说法中正确的是( )
A．60Nd和60Nd是同一核素 B．一个60Nd原子的质量约为
140
140
140
142
140
140
g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
NA
C．60Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕元素含有6 mol电子 答案 B 解析
14060
Nd和60Nd是不同核素，A项错误；1 mol 60Nd原子的质量约为140 g，一个原
142140
140140
子的质量约为 g，B项正确；60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C
NA
项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的原子个数百分比算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。
2．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( ) A．NaOH、H2O、NH4Cl C．MgO、CaBr2、NaCl 答案 B
解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。H2O、HCl只含有共价键，排除A、D；MgO、CaBr2只含有离子键，排除C。故答案为B。
3．下列化学符号表示同一种元素的是( )
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S D．Na2SO4、HCl、MgCl2
①17X ②17X ③A．①③ C．①②③ 答案 C
3537
④
B．②③ D．①②③④
解析 元素的种类是由质子数决定的，①②③中三种微粒的质子数都是17，所以是同种元素。
1
4．下列说法正确的是( )
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 答案 D
解析 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都错误。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。
5．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有1个电子 B．H与D互称为同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．H2O与D2O的相对分子质量相同 答案 C
解析 H2O与D2O均表示水分子，同素异形体必须是同种元素形成的不同的单质。 6．具有广泛用途的27Co放射源首次实现了国内批量生产。另
外，钴还有多种原子，如27Co、27Co、27Co和27Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )
A.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.27Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同分异构体 答案 B 解析
5627
56
57
58
59
60
56
57
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60
6056
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56
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58
59
60
118
16
1
＋
2＋
Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，
60
57585960
A、C、D错误；27Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。
7．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比n－1层多10个，则此电子层是( )
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 答案 C
解析 原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第n－1层容纳8个电子，那么第n－1层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子，符合题意。
8．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a
－
＋
－
的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
2
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B
解析 由题意推知，a为H，b为S，c为Cl，d为K。A项S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
9．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 答案 D
解析 由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强，A项正确；四种元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；只有钠为金属元素，钠与非金属元素C、S、Cl可以形成离子化合物，C项正确；C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项错误。
10．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 答案 D
解析 在第ⅣA～ⅦA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，沸点反常地高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。
11．已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是( )
A．M元素存在同素异形体
3
B．M元素为非金属元素
C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物 答案 C
解析 第三周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为Si和S。硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，A项正确；Si和S均为非金属元素，B项正确；Si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，C项错误；SiO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，D项正确。
12．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 答案 B
解析 Y与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为O、Z为Na，则X为H。A项Na2O只有离子键；B项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D项NaOH有离子键、极性共价键。
二、非选择题(共28分)
13．(12分)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做
2－
＋
＋
2－
保湿剂。X原子的结构示意图为能形成一种WZ2型分子。
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元
素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2的电子式：X[Y
2＋·
·
····
··2－······
Y]
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z===2Y＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为
2－
－
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
4
解析 根据题意，可以推断X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。
14．(16分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：
①含10e且呈正四面体结构的分子________； ②含14e的双原子分子________； ③含16e且能使溴水褪色的分子________； ④含18e且常温下呈液态的分子________。 答案 (1)氢 氧 硅 硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④H2O2
解析 (1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。
(2)①CH4为正四面体分子。②CO为双原子14e分子。③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色。④H2O2在常温下为18e的液态物质。
－
－
－－－－
5