发布时间 : 星期六 文章2014高考化学 - 烃类总复习（经典）更新完毕开始阅读
甲烷 烷烃
1．重点
1．甲烷的结构、化学性质；
2．烷烃的定义、命名、同系物、同分异构体及典型的取代反应。 2．难点聚焦
1.有机物：含碳化合物叫做有机化合物，简称有机物。(除CO、CO2、碳酸盐、碳化物、．．．．硫氰化物、氰化物等外)它们虽然含碳，但性质和组成与无机物很相近，所以把它们看作为无机物。也就是说，有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。而且有机物都是化合物，没有单质。
有机物与无机物的主要区别加以判断： 2．有机物与无机物的主要区别 性质和反应 溶解性 耐热性 可燃性 电离性 有机物 多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。 多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。 多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。 多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。 无机物 多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。 多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。 多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。 多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。 化学反应 3.有机物的组成
一般复杂，副反应多，较慢，如生一般简单，副反应少，反应成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要快，如氯化钠和硝酸银反应16年才达到平衡。石油的形成更久 瞬间完成。 C、H、O、N、S、P、卤素等元素。
几种元素能构几千万种有机物质？有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因： ①碳原子最外电子层上有4个电子，可形成4个共价键；
②有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键； ③碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；(结构图5—1)
④相同组成的分子，结构可能多种多样。(举几个同分异构体)在有机物中，有一类只含C、H两种元素的有机物。
4.烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃 甲烷
一、甲烷的物理性质：无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。收集甲烷时可以用什么方法？(1.向下排空气法，2.排水法) 二、甲烷的分子结构
已知甲烷的气体密度在标准状况下为0.717 g/L，其中含碳的质量分数为75％，含氢质量分数为25％，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=ρVm) a.计算甲烷的摩尔质量
因为摩尔质量=气体摩尔体积×密度
=22.4L/mol×O.7179/L=16 g/mol 所以甲烷的分子量为16。
b.按分子量和质量分数计算一个甲烷分子中C、H原子的个数（求解化学式的一种方法） C原子数：16×75％÷12=1 H原子数：16×25％÷1=4 所以甲烷的分子式为CH4。 甲烷的分子式：CH4 电子式： 结构式： （自行补充） 用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式。
甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。CH4：正四面体 NH3：三角锥形
三、甲烷的化学性质
1.甲烷的氧化反应 CH4+2O2
CO2+2H2O
a.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号），
主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。 b.火焰呈淡蓝色：CH4、H2、CO、H2S
我们知道酸性KMnO4具有很强的氧化性，甲烷气体却不能被酸性KMnO4溶液氧化。 在通常条件下，甲烷不仅与高锰酸钾等强氧化剂不反应，而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl2发生某些反应。但是有如下特征反应： 2.甲烷的取代反应
现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。 ③量筒内水面上升。 ④量筒内产生白雾 甲烷与氯气的反应过程
［说明］在反应中CH4分子里的1个H原子被Cl2分子里的1个Cl原子所代替，但是．．反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：
a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：CH4+2Cl2
C+4HCl而爆炸。
b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四
－
氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm3，即比水重。
c.分析甲烷的四种氯代物的分子极性。但它们均不溶于水。(实验班)
取代反应——有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应 3.甲烷的受热分解
CH4C+2H2
这么高的温度才分解，说明甲烷的热稳定性很强。 二、烷烃的结构和性质 1.烷烃的概念
a.分子里碳原子都以单键结合成链状； b.碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合. 2. 烷烃的结构式和结构简式
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
结 构 式：
结构简式：CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH3
这种式子，书写起来是比较方便的，我们称之为有机物的结构简式。当然，在书写有机物分子的结构简式时，若遇到像丁烷分子中有两个（或多个）相同的成分时，还可以写成CH3(CH2)2CH3。由于结构简式书写方便，且仍能表示出分子结构的简况，所以更多情况下常使用结构简式。
既然甲烷的结构和其他的烷烃分子很相似，那么它们在性质上也很相似。（类推） 3.烷烃的物理性质
（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压
下都是液体或固体；
（c）烷烃的相对密度小于水的密度。（评价学生的回答，然后补充说明）
（1）表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或
等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷， （2）烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是
良好的有机溶剂。 4.烷烃的化学性质
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合；
（2）在空气中都能点燃；
（3）它们都能与氯气发生取代反应。