发布时间 : 星期四 文章高考化学专题复习 - 无机非金属更新完毕开始阅读
第二专题 无机非金属
学习思路及方法：1、共需五种非金属元素：C Si N S Cl
2、掌握 “氢化物→单质→氧化物→酸→盐 ” 转变的这一主轴 3、每种物质研究的思维主轴“存在哪里（或如何制备）→性质如何→用途如何”
第一章 C Si
一、无机非金属材料主角—硅
１、硅的用途有哪些？SiO2的用途有哪些？ ２、化学性质 ：硅和二氧化硅的化学性质相似
(１)都能与强碱NaOH反应
(２)都能与氢氟酸反应
思考：酸性氧化物只能与碱反应生成盐和水，二氧化硅是酸性氧化物，但它却有特殊性，是什么？
(３)C比Si非金属性强，但在自然界中C有单质，而硅无游离态物质，为什么？
３、硅的制备，说出制备硅的反应及流程？
；
二、二氧化硅 １、物理性质 SiO2 溶于水，熔点 ，硬度 。是由 直接构成；
在自然界存在于： ； 2、二氧化硅的结构：
(1)、二氧化硅：SiO2是 的酸酐， 溶于水。
(2)、二氧化硅的结构：SiO2是 晶体，是由 直接构成，并无SiO2分子。 思考1：12克金刚石、14克晶体硅、12克二氧化硅的化学键数目分别为多少？ 思考2：如何雕刻玻璃？氢氟酸如何盛装？
思考3：盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，原因是什么？写出反应方程式？ 三：硅酸
1、硅酸的性质：硅酸 水，酸性 H2CO3。
2、硅酸的制备(用二氧化硅和水行吗？)：可溶性硅酸盐＋酸： 如Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= ３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等 四：硅酸盐
１：硅酸钠 溶于水，俗称 。用于制备硅酸和作 剂。 ２：硅酸盐组成的表示：(二氧化硅和氧化物的组合)
【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 如：KAl(SO4)2.12H2O表示为 长石KAl(SiO3)2： ３：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等) ４：制取水泥、玻璃的原料及反应 五、碳和碳的化合物：
思考：写出工业上炼铁的反应？工业上制氢气的反应？C与浓硫酸、浓硝酸的反应？
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第二 章 氯
一、氯气
1、 氯元素在元素周期表中的位置和结构
(1)位置： (2)原子结构： (3)存在形式：
2、氯气的物理性质如何？卤素单质物理性质的递变性如何？ 3、氯气的化学性质 (1)Cl2与金属的反应
与Na的反应：现象 ；
与Fe的反应：现象 加水后 ；方程式 ； 与Cu的反应：现象 加水后 ；方程式 ；
思考：Cl2与变价金属Fe Cu反应后产物是高价的氯化物，金属Fe Cu与Br2 S I2反应后产物是 ；过量的Fe与氯气反应产物是： ； (2)Cl2与非金属的反应
① Cl2与H2的反应的现象如何？该反应有何工业用途？
[思考]： H2与F2 Cl2 Br2 I2反应的条件有什么不同？
② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如硅单质； (3) Cl2与水的反应
① Cl2能溶于水，其水溶液叫 ，溶解的氯气少量跟水反应，生成 和 。反应方程式 。（注意是一个可逆反应） 思考：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气则有漂白性，为什么？ 思考：工业上如何制取HCl气体？实验室呢？ ② HClO的性质
a.不稳定性，易分解；写出化学方程式： ； b.强氧化性。能漂白染料和有机色质，还能杀菌消毒。
c.弱酸性。次氯酸是弱酸， 酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色。 思考：能否用PH试纸测氯水的酸碱度？为什么？如何测？ ③ 氯水的性质
饱和氯水呈 色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有:分子 ,离子 ,所以新制氯水有 性、 性和 性。 思考：久置氯水与新制氯水有何不同，如何保存新制氯水？
思考：a.有时打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，为什么？
b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素？如何改进？
(4)Cl2与碱的反应
① Cl2与NaOH溶液作用(实验室中氯气的尾气处理方法)反应方程式为： 。
② Cl2与Ca(OH)2反应方程式为： 。
思考：漂白液的主要成分是什么？漂白粉的主要成分是什么？有效成分是？其漂白消毒的原理为？
漂白粉长期露置空气中会发生反应: 而失效.
[思考]：1.少量的CO2通入漂白粉溶液中离子方程式： ；
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过量的CO2通入漂白粉溶液中离子方程式： ； 如果CO2改为SO2则会发生 反应。 思考：比较次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用 物 质 HClO H2O2 Na2O2 活性炭 SO2 漂 白 原 理 (5)Cl2和还原性物质反应 氧化性强弱的顺序： ； 还原性强弱的顺序： ； 请根据上面的强弱规律，判断下列反应能否发生，如能请写出方程式： Cl2氧化Fe2+: ；
等量的Cl2与SO2共同通入水中几乎没有漂白性： ； Fe(OH)3溶于HI溶液混合： ；
4、Cl2的用途
是化学工业中的重要物质,可作消毒剂，制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂，在有机化工中是重要原料。
二、氯离子的检验的方法是： 三、Cl2 的实验室制备：
1、原理：大量氯气（用加热装置）： ； 少量氯气（不用加热装置）： ；
；
2、实验室用MnO2与浓HCl反应生成氯气注意事项：浓盐酸能否完全反应？怎样除去杂质、干燥？尾气如何处理？ 四、成盐元素——卤素
1、卤族元素： ； 2、卤素单质的化学性质
(1)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
(2)与H2的化合反应的难易如何？
注:a. HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.
b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为: ,除 为弱酸,其余为强酸. c. HX的还原性强弱为: ；稳定性 ； d. HX的沸点为： ；
(3) F2、Cl2、Br2、I2与水的反应的方程式有何不同？分别为： 3、卤素单质及其化合物的用途
(1)单质： I2遇淀粉变蓝，用于淀粉KI试纸可检验 物质。淀粉可用于有I2生成或参加的反应的指示剂，终点时的现象为： ？ (2)AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr浅黄色↓，AgI黄色↓。
AgBr用于制变色眼镜和照相底片，AgI常用于人工降雨。
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第三章 氮的化合物
一、二氧化氮和一氧化氮 1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示： 、 、 。 2、NO与NO2的化学性质有何不同？
3、氮氧化物溶于水：
①、NO2或NO2 (非O2)的混合气体溶于水时，可根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO利用气体体积的变化差值进行计算．
②、NO2和O2的混合气体溶于水时，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③、NO和O2同时通入水中时，此时的反应为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
[练习1]：A、将标况的NO与O2等体积混合后的气体装入一60ml试管，倒立于水槽中充分反应后剩余 气体 ml.若生成的硝酸均在试管中，则取出试管内液体的物质的量浓度为： 。
B、若标况将同样的试管装满HCl(NH3)气体倒扣于水中，水充满了整个试管，同上操作得到的盐酸(氨水)溶液的物质的量浓度为： 。
C、若用排空气法收集到的平均式量为33.5的氯化氢气体呢？ 二、氨气
1、氨的物理性质：氨气是 色，有 气味的气体。密度比空气 ， 溶于水，易液化(能形成氢键)。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释： 。 你知道的喷泉实验装置有哪些？如何引发喷泉？
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应 。NH3·H2O很不稳定，受热会分解 。 思考：液氨与氨水相同吗？
(2)NH3与酸的反应：氨气与氯化氢气体的反应的现象是什么，为什么？故氨气与HCl气体不能共存。
氨不能用浓硫酸干燥的原因是什么？氨与硫酸反应有没有白烟，为什么？ 【注意】检验氨气泄漏的方法有哪些？
（3）NH3的催化氧化：工业制硝酸的基础的方程式： ；该反应是一个放热反应，生成的NO如何变成硝酸，也有可能出现白烟？
三、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式 。 写出碳酸氢铵受热分解的方程式 。 【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？
思考：硫酸铵、硝酸铵分解还会发生氧化还原反应生成氮气，写出反应方程式？
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 【思考】简述铵根离子的检验方法？
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