发布时间 : 星期四 文章2020高考化学大一轮复习 第4章 非金属及其化合物 4-3 硫及其重要化合物练习 新人教版更新完毕开始阅读
4-3 硫及其重要化合物
板块三 限时规范特训
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共72分)
1．[2017·山西临汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案 A
解析 硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。
2．[2017·海淀模拟]下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
H2O
A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3――→H2SO4
B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中
高温
C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====2CO2＋2CaSO4
D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性
答案 C
解析 S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4，C正确；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。
3．下列有关物质的性质类比正确的是( )
△
△
A．已知Fe＋S=====FeS，则Cu＋S=====CuS
B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl 答案 B
解析 Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I还原性较强，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D错误。
4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( )
－
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满分：100分
1
答案 B
解析 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO3将SO2氧化为SO4，得到BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。
5．[2017·辽宁六校协作体期中]一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )
①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2
A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 答案 B
解析 一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故B正确。
6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )
A．BaSO4、BaSO3、S C．BaSO3、BaSO4、S
答案 C
D．BaSO3、S、BaSO4 B．S、BaSO3、BaSO4
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2－
2
解析 SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2
＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO4＋Ba===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。
7．[2017·北京西城区期末]下列有关SO2的说法中，正确的是 ( ) A．溶于水能导电，属于电解质
B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 答案 D
解析 二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2与NaOH反应，说明SO2属于酸性氧化物，D正确。
8．[2018·沈阳检测]下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
2－
2＋
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是( ) 选项 A B C D 答案 B
解析 Na2SO3可与浓硫酸反应生成SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性强于Br2，而不是非金属性Br>S，A错误；b处反应为SO2＋H2O
H2SO3，H2SO3
H＋HSO3，H使石蕊溶液变红，B正确；I2能氧
＋
－
＋
现象 a处黄色褪去 b处变为红色 c处变为蓝色 d处红色先褪去后恢复 解释或结论 非金属性：Br＞S 二氧化硫与水反应生成酸性物质 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 化SO2，SO2不能氧化I2，c处不变蓝，C错误；d处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。
9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( )
A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
3
C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 答案 A
解析 亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。
10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
3＋
A．能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 答案 D
解析 A中过量的SO2也会与酸性KMnO4溶液反应而使其紫红色褪去，不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D项错误。
11．利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是( )
－
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