发布时间 : 星期一 文章（新课标）2020版高考化学一轮总复习考点集训（十七）化学键（含解析）更新完毕开始阅读
化学键
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[A级 基础达标]
1．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是( )
A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl
点燃
C．2H2＋O2=====2H2O
D．2H2O2===2H2O＋O2↑
D [A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。]
2．下列关于电子式的表述正确的是( ) A．HClO的电子式为H∶Cl,∶O,∶
B．SCl2的电子式为∶Cl,∶Cl,∶S,∶
··
C．用电子式表示HCl的形成过程为H×＋···Cl∶―→H[×Cl
－
＋·
,∶]
－
－
D．已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[∶S,∶C??N∶] D [A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为
H∶O,∶Cl,∶；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为
∶Cl,∶S,∶Cl,∶；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H∶Cl,∶；D项，仿照B项的分析可知正确。]
3.
氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为 Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
·············
B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为···Cl···S···S···Cl·，则结构式为
Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和
极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]
4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
＋2－
B [A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O2，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]
5．(2019·甘肃模拟)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：含Y的两种可溶性盐溶液混合产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．Y单质的熔点高于Y的氧化物熔点
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>R>Y D．化合物(ZRX)2只含一种类型化学键
B [短周期元素中，只有铝的两种可溶性盐溶液混合能产生白色沉淀，由此推知R为C，
2－3－3＋
X为N，Y为Al，Z为S。A项，简单离子半径：S>N>Al，正确；B项，氧化铝的熔点高于铝的熔点，错误；C项，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正确；D项，(SCN)2是共价化合物，只含共价键，正确。]
6．(2019·连云港模拟)已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )
A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物 B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物
C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种
D [由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。]
7．(2019·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M
＋2－2－－
同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z>W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
＋2－
D [X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X与M具有相同的电子层结构知，X、
2－－
M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z>W，且Z、W同周期，故W为Cl；Y
的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]
8．(2019·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键
C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
B [符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质
＋
只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na
2－
的半径小于O的半径，D错误。]
[B级 能力提升]
9．(2019·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形
＋2－
成离子键，且F与E核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。 (2)G的离子结构示意图为________________________________________________________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________________________________________________。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
(6)D与A可形成一种DA5化合物且化合物中各原子均达到稳定结构，则DA5中含有的化学键为________，电子式为________。
[解析] A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属
＋2－
元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F与E核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第三周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
(3)电子式表示形成过程中，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。 (4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。
(5)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。 (6)N与H形成NH5的化合物应为NH4H，属于离子化合物，含有离子键和共价键，
＋－
其电子式为[H∶N,H,H∶H][∶H]。
[答案] (1)三 ⅠA (2)○＋16 2, 8, 8, (3)·N,· ·＋·N,· ·―→∶N??N∶
(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子
(5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6
＋－
(6)离子键、共价键 [H∶N,H,H∶H][∶H]