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第一章 化学反应基本规律
1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力P?=100.00KPa B、T=298.15K C、b?=1.00 mol·kg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的ΔfHm?(298.15K)的 反应式为( )
A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g) B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)
C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)
3、已知下列反应在一定温度下的热效应:
4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), ΔrHm?=-74 kJ·mol-1
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), ΔrHm?=-1664kJ·mol-1
则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )
5、等温条件下,某反应ΔrGm?=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( ) A、自发进行 B、非自发进行
C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的ΔrHm?=110.5kJ·mol-1,
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ΔrSm?=-0.089kJ·mol-1·K-1 这一方法正确与否？解释其原因:
7、（1）U，S，H，G均为( ) （2）ΔrHm>0为 ( ) （3）ΔrGm <0为 ( ) （4）K?为 ( )
8、反应的ΔrH m? <0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( ) 当ΔrH m?>0，温度升高时则( )
9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g) 则其反应速率方程式为( )
A、υ=kc(C)c(CO2) B、υ=kc(O2)c(CO2) C、υ=kc(CO2) D、υ=kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )
A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数 C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO2→2CO的活化能为
167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K
的反应速率为原来的( ) 倍。
12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增
大。正确与否( )
13、质量作用定律适用于( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应 B、一步完成的简单反应
C、任何实际上能够进行的反应
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14、对于下列反应
A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) B、S(s)+O2(g)=SO2(g)
C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。
△H =△U( ) ； △H <△U( ) ； △H >△U( ) 15、1mol液体苯在量热计中燃烧，
C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)
测得25℃时的恒容反应热QV= -3263.9kJ,求QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素
时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。 17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k 值不受( )
的影响而受( ) 的影响。
18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的ΔfH m?（298.15K）= 0，
ΔfG?m,B（298.15K）= 0，ΔrSm? （298.15K）= 0 。 是否正确( )
20、某化学反应的ΔfGm?>0，此反应是不能发生的。是否正
确( )
21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中ΔfHm?不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、
Cl2(l)
23、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，
ΔH，ΔS符号依次是( ) A、+,-,- B、+,+,- C、-,+,- D、
-,+,+
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24、下列过程中，ΔG=0的是( )
A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀
C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸
25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，气体总压
为2.026×105Pa，求各组分的分压。 答案：
1、B
2、B
3、-1134kJ.mol-1 4、ΔH <0, ΔS <0 5、B
6、方法错误。因ΔrHm?>0 ，ΔrSm?<0，在任何温度ΔrGm?>0，
反应非自发。
7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、D 10、B 11、9.3 12、错 13、B
14、B、C、A
15、解: QP-QV= RTΔn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J
所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ
16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活
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