发布时间 : 星期二 文章安徽省皖江名校联盟2020届高三第六次联考理综化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
皖江名校联盟2020届高三第六次联考
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N -14 O-16 Na-23 A1-27S-32 Cl-35.5 K- 39Cr-52 Fe -56 7.2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法不正确的是
A. Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒
B.医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用 C. NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂 D.蛋白质受热易变性,采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.同温同压同体积的12C18O和14N2均含有14NA个电子 B.100mL 0. 1mol·L-1的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+ C.14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对
D.11.5gNa与一定量的氧气完全反应，一定失去0.5NA个电子
9.芳香烃在工业生产中有着重要的用途。下列有关苯乙烯和2- 苯基丙烯(法错误的是
A.二者互为同系物 B.均能使澳水溶液褪色
C.分子中的所有原子均可能在同平面上 D.均能发生取代反应和加成反应 10.短周期元素W .X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是
A.简单离子半径:X>W>Z
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同 D工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质
11.如图是我国科学家研制的一种新型化学电池，成功实现了废气的处理和能源的利用(H2R和R都是有机物)。下列说法不正确的是 A.电池工作时，电子从电极b流出
B.负极区，发生反应2Fe3++H2S =2Fe2++S+2H+ C.电池工作时，负极区要保持呈酸性
D.电路中每通过2mol电子，理论上可处理标准状况下H2S 22.4L 12.下列实验操作、实验现象以及得出的结论均正确的是
)的说
13.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用·标注)。
下列说法正确的是
A.水煤气的变换反应是吸热反应
B.该历程中逆向的最大能垒(活化能)E逆=2.02eV C.催化剂能够使物质的能量升高
D.反应历程中，生成过渡态I比过渡态II容易 26.(14分)
重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化学、电镀等方面应用广泛。工业上对制革工业污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收与再利用工艺如下:
已知:①Al(OH)3与Cr( OH)3性质相似。 ②2GrO42- +2H+?Cr2O72-+H2O。 ③有关物质的溶解度曲线如右图。 回答下列问题:
(1)含铬污泥预处理包括高温煅烧粉碎等步骤，其中高温煅烧的目的是_______(写一条即可)，滤渣III的成分是________(填化学式)。
(2)步骤③中操作需要的玻璃仪器有______，步骤①加入H2O2的作用是________
(3)步骤⑦反应能够发生的原因是______， 写出步骤④的反应离子方程式:____________。 (4)为测定产品中K2Cr2O7的含量，某兴趣小组将mg产品溶于水配制为500mL溶液，准确量取50. 00mL,加入稀硫酸酸化，然后加入过量的KI充分还原，加______作指示剂，到达终点消耗30. 00mL 0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为____%。(已知:Cr2O72- +6I- +14H+=2Cr3++3I2+7H2O， 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 27. (14分)
甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe，M= 204g/mol]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学实验小组利用FeCO3与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下: 已知:①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精。②甘氨酸具有两性，易溶于水，微溶于酒精:柠檬酸易溶于水和酒精,具有强酸性和强还原性。 I .制备FeCO3:
实验小组将足量的废铁屑和50m 1. 0mol·L-1稀硫酸反应，再与200mL 1.0mol·L-1NH4HCO3溶液充分混合,装置如图，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
(1)仪器甲的名称为__________________。
(2)丙中发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)实验时先打开止水夹2,关闭止水夹1,加入药品,塞上塞子,待丁中产生大量气泡后，关闭止水夹2,打开止水夹1,观察到的现象为_____________________________________。 II.制备( NH3CH2COO)2Fe:
将步骤I得到的沉淀全部转移到仪器B,同时加入200mL 1. 0mol ·L-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。通入氮气，通过A向B中加入适量氢氧化钠溶液调节pH为6,充分反应。 (4)仪器a的作用是___________________。
(5)实验过程前通入氮气的目的是____________，C的导管插入液面下的作用是________。
(6)柠檬酸的作用是______________。
(7)反应结束后,将B中液体蒸发浓缩,加入_________( 填试剂名称)，过滤、洗涤并干燥得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%(假设上述各步反应均完全)。 28.(15分)
近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化,其罪魁之一就是 CO2,如何吸收大气中的CO2，变废为宝，是当今化学研究的主题之一 。
I.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂喷雾剂等，科学家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反应原理为
2CO2( g) +6H2(g) ?CH3OCH3(g)+3H2O(g) ?H。
(1)已知:①H2O(g)+CO(g) ?CO2(g)+H2(g) △H1= +42kJ/mol;
②CH3OCH3(g)+H2O(g) ?2CH3OH(g) ?H2 =+24.52kJ/mol; ③CH3OH(g) ?CO(g)+2H2(g) ?H3= +90.73kJ/mol.
则?H=____________kJ/mol。
(2)一定温度下,在一个2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2发生上述反应,经过5min反应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3 : 4,则用CH3OCH3表示的平均反应速率为____________，H2的转化率为_______；此时若向体系中再加入2mol CO2和1.5mol H2O(g),平衡______________移动(填正向、逆向、不)。
(3)对于恒温恒容条件下进行的反应①,下列说法能说明反应已达平衡的是___________。 A.混合气体密度不发生改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 C. v(CO)正=v(H2)逆
D. n(CO)与n( H2)的比值不变
(4)一定温度下，密闭容器中进行的反应③，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是________，压强P1____P2(填>、<)。
II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2),必须定期除去。
(5)CaSO4微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO2使转化为CaCO3，然后加酸浸泡除去，反应的离子方程式为CaSO4+CO32-== CaCO3+SO42- ,室温下，该反应的化学平衡常数为______(室温下，Ksp(CaCO3)= 3×10-9,Ksp(CaSO4)= 9×10-6)。 35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
碳硫、铝、铁是生活中常见的四种元素，根据所学知识回答下列问题:
(1)铁原子基态时核外电子排布式为________,三氯化铁的熔点306°C、沸点315°C，由此判断三氯化铁属于__________晶体。
(2)碳的电负性比硫___________ (填“大”“小”或“相等\碳、氮、氧元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(填元素符号)。
(3)硫元素所在周期的8种元素的单质熔点如图所示，其中序号“8”代表________(填元素符号);形成最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________ (填图中的序号)。