发布时间 : 星期一 文章精选河南省郑州市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题word版有参考答案更新完毕开始阅读
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C．简单氢化物的稳定性：N>O>F D．熔点：金刚石＞碳化硅＞硅单质
（2）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______。Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为_______。
（3）乙酸分子中σ键与π键的数目比为_______。HCOOCH3是乙酸的一种同分异构体，但沸点却比乙酸低得多，原因是_______。
（4）已知AlC13在178℃升华，熔融时生成二聚体Al2Cl6（结构式如下）。
电解法制铝的原料是熔融的A12O3而不是AlC13，原因是________；电解法制镁的原料是熔融的MgCl2而不用MgO，原因是________。
B—20.（11分）硼（B）及其化合物是用途广泛的化工原料，硼可与多种元素形成化合物。 （1）B的价电子轨道表示式为________ 。 （2）BF3与NH3可以通过配位键形成NH3·BF3。 ① 基态
199F原子的核外电子有________种不同的运动状态
② NH3 的键角________CH4的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）。BF3为________分子（填“极性”或“非极性”）。
③ 在NH3·BF3所形成的配位键中，________原子提供空轨道。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方氮化硼与金刚石相似，具有空间网状结构。它们的晶体结构如下图所示。
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① 六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的杂化方式分别为_______、_______。
② 六方氮化硼能像石墨一样做润滑剂，原因是_______；但它不能像石墨一样导电，可能的原因是_______.
③ 已知立方氮化硼的晶胞参数（即晶胞的边长）为acm，则立方氮化硼的密度为_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出结果，阿伏加德罗常数为NA）。
B—21.（11分）A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。
（1）A原子的电子所处的原子轨道的形状为_______。
（2）B原子的核外电子排布式为_______, B元素位于元素周期表的_______区。
（3）M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为_______，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为_______。写出一种N的等电子体的化学式_______。
（4）B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为_______。
（5）E位于元素周期表第_______族。已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。列式表示E晶胞中原子的空间利用率_______（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。注意：只写数值不得分）。
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参考答案
选择题（共48分，每小题3分）
1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.B
非选择题（共52分）
必做题（本题包括2小题，共20分） 17.（10分）
（1）C3H8O（1分） CH3OH或CH3CH2OH （1分） （2）CH3CH=CH2（2分） （3）①（1分） 酯基（1分）
Cu2(CH3)2CHOH+O2△（4） （2分）
2CH3COCH3+2H2O（5）②（1分） 取代反应（1分）
18.（10分）（1）防止a中液体暴沸（1分） 直形冷凝管（1分）
OH浓硫酸（2）
△+H2OO（2分） （1分）
（3）除去粗产品中的硫酸（1分） 蒸馏（1分） （4）① 3（1分） ② 50%（2分）
选做题（选做题分为A、B两组，每组试题均包括3个小题，每组试题32分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A 组计分。） A组——[选修5：有机化学基础]（32分） A-19.（10分）
（1）（1分）
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