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无机化学第六版答案
【篇一：《无机化学》第6版 张天蓝主编 课后习题答
案】
lass=txt>答案
第一章 原子结构
4、he+只有1个电子，与h原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3dz2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0
8、14si：1s22s22p63s23p2，或[ne] 3s23p2；23v：1s22s22p63s23p63d34s2，或
[ar]3d34s2；40zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[kr]4d25s2；
42mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[kr]4d55s1；79au：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[xe]4f145d106s1；
9、3s2：第三周期、iia族、s区，最高氧化值为ii；4s24p1：第四周期、iiia族、p区，最高氧化值为iii； 3d54s2：第四周期、viib族、d区，最高氧化值为vii；4d105s2：第五周期、iib族、ds区，最高氧化值为ii；
10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或
[ar]3d104s2，属第四周期，v a族；（2）47元素核外电子组态： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[kr]4d10，属第五周期，i b族；
（3）53元素核外电子组态：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或
[kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[kr]4d105s25p6，属第五周期，vii a族。
11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或
[xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属iv b族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2；
12、（1）br比i的电负性大；（2）s比si的电离能大；（3）s-比s的电子亲和能大。 13、
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，vii a族，p区。
14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、vi a族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章 分子结构 1、略。 2、
3、ch4：sp3杂化；c2h2：sp杂化；c2h4：sp2杂化；h3coh：sp3杂化；ch2o：sp2杂化。 4、
5、根据电负性的差距越大，所形成的化学键的极性越大可以进行判断：（1）极性naclmgcl2alcl3sicl4pcl5；（2）lifnafkfrbfcsf；（3）hfhclhbrhi。 6、略。
7、（1）c原子的价层电子组态为2s22p5，得到4个电子或失去4个电子才能形成稳定的电子层结构，但得失4个电子是十分困难的，故很难形成离子键。
（2）albr3为共价化合物，熔融时以分子形式存在，故导电性能差。albr3溶于水后，在极性水分子的作用下发生电离，生成al3+和br-，故水溶液能导电。
（3）邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻，主要形成分子内氢键。而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离，不能形成分子内氢键，但能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大，导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸。
（4）根据vsepr理论，bef2分子中心原子be的价层电子对数为2，为直线型分子。sf2分子中心原子s的价层电子对数为4，轨道构型为四面体，但因有2对孤对电子，故sf2的分子构型为v型。
（5）p元素有3s、3p和3d轨道，价层电子组态为3s23p3，与cl原子化合时，可采用sp3不等性杂化与3个cl原子生成pcl3分子，也可以采用sp3d杂化与5个cl原子生成pcl5分子；n元素只有2s和2p轨道，价电子组态为2s22p3，只能采用sp3不等性杂化，有3个未成对电子与3个cl原子生成ncl3分子。 （6）用分子轨道理论解释（略）。
（7）h2s分子中存在取向力、诱导力和色散力，而h2o分子中除了存在取向力、诱导力和色散力外，还有分子间氢键，导致分子间作用力较大，沸点较高。故是h2o液体，而h2s是液体。 （8）用极化理论进行解释（略）。
（9）co分子为碳氧三键，成键时氧原子多提供一对电子，抵消了c、o间由于电负性差距而产生的偶极矩，故co分子的偶极矩很小；co2分子的碳氧键虽为极性键，但其分子为对称的直线型分子，故偶极矩为零。
（10）bf3分子为对称的平面三角形构型，虽b-f键为极性键，但其分子偶极矩仍为零。nf3分子为不对称的三角锥型构型，且n-f键为极性键，正负电荷中心不重合，故分子的偶极矩不为零。 8、（1）色散力。
（2）取向力、诱导力、色散力、氢键。 （3）取向力、诱导力、色散力。 （4）诱导力、色散力。
（5）取向力、诱导力、色散力。
9、（1）h2＜ne＜co＜hf。h2、ne为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此ne的分子间作用力大于h2分子间作用力。co分子为极性分子，分子间存在着取向力、诱导力、色散力，其分子量又比ne大，分子间色散力大于ne。hf分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外，还存在分子间氢键。
（2）cf4＜ccl4＜cb4＜ci4。cf4、ccl4、cb4和ci4均为非极性分子，分子间只存在色散力，色散力随分子量增大而增大，因此沸点依次升高。 10、略。
【篇二：大连理工大学出版社,第五版无机化学自测题6,
题目及答案】
(oh)3、mg(oh)2 、cr(oh)3三种物质。
2、运用碰撞理论说明对气体参与的化学反应，（1）温度对化学反应速率的影响。（2）分压对化学反应速率的影响。
3、简述化学反应反应商判据和gibbs函数变判据的内容。 4、何谓缓冲溶液？试列举3个缓冲对物质。
5、已知，bf3分子是平面三角形，nf3分子是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
6、为什么na的第一电离能小于mg的第一电离能，而na的第二电离能却远大于mg的第二电离能？
7、运用元素电势图说明将氯气通入消石灰中可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生氯气的原因。 ??a?1.63v?1.36vhclo2????cl? ?
六、计算 ?bclo????2????cl??0.40v?1.36v?
的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？其中，c(nh3)、c(nh+ 4)各位 多少？
2、在一定温度下，ag2o(s)和agno3(s)受热均能分解。反应为
2agno3(s)?ag2o(s)+2no2(g)+1/2o2(g)ag2o(s)?2ag(s)+1/2o2(g) 0假定反应的?fhm和s0
m不随温度的变化而改变，估算ag2o和agno3按上述反应方程 式进行分解时的最低温度，并确定agno3分解的最终产物。已知： 000dfhm(agno3,s)=-124.39kj/mol,dfhm(ag2o,s)=-31.05kj/mol,dfhm(no2,g)=33.18kj/mol00sm(agno3,s)=140.92j/mol鬃k,s0k m(ag2o,s)=121.3j/molk,sm(no2,g)=240.06j/mol l)agno3(0.01moll)ag(+)（盐桥为饱3、计算原电池(-)agagcl(s)kcl(0.01mol鬃