发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年中山市名校化学高一(上)期末统考模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A．碳 B．硅 C．镁 D．铝
2．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A．挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
3．在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( )
A．5：3 B．1：1 C．5：4 D．3：5
4．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到
A．水进入左瓶
B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 5．下列说法不正确的是
D．水不进入任何一瓶
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼 6．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是 A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO2
7．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是（ ） 序号 ① ② ③ ④ A．①② X Si Na Cu Fe Y SiO2 NaOH CuCl2 FeCl3 B．①③④ +
2+
Z Na2SiO3 Na2CO3 Cu(OH)2 FeCl2 C．②③ W H2SiO3 NaCl CuSO4 Fe(OH)2 D．①④ 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H═Fe+H2↑ B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO4═BaSO4↓+H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
9．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A．漂白粉被氧化
B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中的氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大 10．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．盐酸 C．氯水 D．液氯 11．下列说法中，正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
12．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 ．．A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．容量瓶使用前未干燥
D．未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中
13．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是 ( ) A．无需其他试剂即可鉴别: Na2O2与Na2CO3两种粉末 B．用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
2+
﹣
+
2﹣
C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 D．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
14．利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ） A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×10个 C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量 15．在溶液中不能与AlO2大量共存的离子是( ) A．Cl- B．H+ C．OH- D．Na+ 16．下列离子能大量共存的是
A．Fe 2+、NO3－、H+、SO42－ B．Mg2＋、Al3+、NO3－、SO42－ C．Fe、NH4、SCN、Cl D．Ca、NO3、Na、CO3
17．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ） A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫 18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NA B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NA C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA D．0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl的数目为0.4 NA 19．下列有关非金属单质的说法正确的是 ①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 ③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 ⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
A．①②③⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．①②③④⑦ D．①②④⑥ 20．在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是 A．Cl B．OH C．H D．Na
21．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
B．0.1mol·LFe2（SO4）3溶液：Cu、NH4、NO3 、SO4 C．lmol·L-1 HCl溶液：Ba2+ 、K+、CO32-、NO3- D．0.1mol·LNaOH 溶液:Mg、Na、SO4、HCO3
22．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体 C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少 D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液 23．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3
-1
2+
+
2---1
2+
+
-2---+
+
-3＋
+
－
－
2+
－
+
2－
-24
B．BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4 C．NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4 D．CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4 24．下列属于碱性氧化物的是( ) A．Na2CO3 B．NaOH C．CaO D．CO2 25．下列物质中体积约为22.4 L的是 A.1 mol O2 C.28 g N2 二、填空题
26．现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备：
(1)甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确__________。 (2)乙直接加热饱和氯化铁溶液，请评价是否正确__________。
(3)丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。 (4)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________________。 三、推断题
27．已知有下图所示物质相互转换关系
B.标准状况下1 mol H2O
D.温度0℃、压强1.01×10 Pa时2 g H2
5
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________； （2）写出由E转变成F的化学方程式__________； （3）向G溶液中加入A的离子方程式__________； 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________； （4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。 四、综合题
28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。 （1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________ 性 A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性
（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____
①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；
（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________ 五、实验题
29．实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
）110mL充分反应锌全部