发布时间 : 星期六 文章(17份试卷合集)浙江省杭州市2019届九年级初三物理期中考试卷word文档合集更新完毕开始阅读
九年级上学期化学期中考试试题
可能用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Ba:137 H:1
一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关溶液的说法中正确的是（ ）。 A．均一、稳定的液体都是溶液
B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）。
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4 C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3.龙口有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列有关氯化钠的说法正确的是（ ）。 A．室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B．取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和 C．可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D．将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 4. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D．从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大 5. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，表中是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ ）。
A．绘制表格的依据是物质的溶解度
B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶
C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
2+--D．Ca、NO3和Cl在溶液中能大量共存
6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ）。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化 7.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）。 选项 物质 选用试剂 操作方法 A B C D Fe2O3 （Fe） CO（CO2） CaO（CaCO3 ） NaCl（Na2CO3 ） 盐酸 KOH溶液、浓硫酸 水 HNO3溶液 浸泡、过滤、洗涤、烘干 洗气、干燥 过滤、烘干 溶解、蒸发、结晶 8. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（ ）。 A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的PH=7
2+-2-+
D.d点溶液中有较多的Ba、OH、SO4、H
9. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ( )。
①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 10.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）。 2溶液，A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3 C．HNO3、Ba（NO3）2 D．NaCl、NaOH
二、选择题(本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。 实验序号 A B C D 所用试剂 酚酞溶液 pH试纸 铁粉 氯化铜溶液 现象及结论 溶液为无色,一定恰好中和 测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量 有气泡产生,则稀盐酸过量 没有蓝色沉淀,一定恰好中和 12.如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是（ ）。 A. 甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B. 甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C. 石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D. 一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀 13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )。 A.甲的溶解度随温度升高而增大 B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:c>a>b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14. 在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于（ ）。
A. 10.5% B. 21% C.30% D. 42%
++2+3+--2-15.一澄清透明溶液，可能含有H、Na、Ba、Fe、Cl、OH和SO4离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，
进行下面实验。
①经测定，溶液的PH=1；
②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是（ ）。
+2+-+3+-2-A.溶液中一定含有H、Ba、Cl，一定不含有Na、Fe、OH、SO4 +2+3+-+-2-B.溶液中一定含有H、Ba、Fe、Cl，一定不含有Na、OH和SO4 +2+3+--2-+
C.溶液中一定含有H、Ba、Fe、Cl，一定不含有OH、SO4，可能含有Na
+2++3+-2--D.溶液中一定含有H、Ba、Na、Fe，一定不含有OH、SO4，可能含有Cl
三、理解与应用（本题包括6个小题，共39分）
16.指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可)：
(1)澄清石灰水中的溶质 ；(2)生理盐水中的溶质 ； (3)碘酒溶液中的溶剂 ；(4)医用酒精中的溶剂 ； (5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 .
17.(1)黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到 现象,此反应的化学方程式为 (2)酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3）,它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式: (3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 ,使焊接牢固,原理方程式: ;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 (4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂 质 （写化学式）
(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中含有盐酸)，用化学方程式表为 18.常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）对A物质来说，a点的意义是 。 （2）将t1℃140 g A的饱和溶液升温至t2℃时，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入A物质40 g，可用曲线上的 点表示。t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。 （3）若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是 物质。 （4）将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水 g。 19.A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱。则A的一种用途是 ；B的化学式为 ；由C转化为D的化学方程式为 。
20.酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题： ①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。 ②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为 g。（保留一位小数）
（2）实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液，它们只有编号却没有标签。某同学按下列步骤鉴别四种溶液。 （分别取少量四种溶液于四支试管中，试管的编号与对应试剂瓶口编号相同）
①写出反应Ⅲ的化学方程式： 。 ②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 （填序号）。
+2-a.C溶液中Na数目大于CO3数目
-b.C溶液中H2O数目大于OH数目
+
c.C溶液中H2O数目大于H数目
-+
d.C溶液中OH数目大于H数目
21. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是____ _，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明___ __； 提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？ （2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，
小红设计了如下方案（如图2）：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_ _ ___，反应的化学方程式__ ___; （3）小华改进了实验方案（如图3）：
①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是 。
②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___ ；
获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是 __，所以氢氧化钠应___ __保存。
（4）小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）。 A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质 B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
四、实验与探究（本题包括3个小题，共21分）
22.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题： （1）配制步骤