发布时间 : 星期六 文章2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：晶体结构与性质(有答案)更新完毕开始阅读
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质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，C错误；晶体不一定是无色透明的，如CuSO4?5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，D错误。 4．C 解析：根据题给信息知，二茂铁易升华，易溶于有机溶剂，可以推断它应为分子晶体，则C5H－5与Fe2＋之间不可能为离子键，而应为配位键，A、B项均错误；由环戊二烯的结构式知，仅1号碳原子形成四个单键，为sp3杂化，其余四个碳为sp2杂化，C项正确；D项，铁原子失去4s上的电子即为Fe2＋的基态，应为3d6。 5．B 解析：①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，②与③判断有误，A项错误；每个晶胞含有的原子数分别为：①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，其他判断正确，C项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，D项错误。 6．C 解析：由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为：3×8×14＝6；再根据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba”为1，“Ti”为8×18＝1，“O”为12×14＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO3。 7．A 解析：氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。 8．(1)1s22s22p63s1{或3s1} Cl (2)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (3)平面三角形 (4)Na＋ (5)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O 解析：根据题意可推知，M是O元素，R是Na元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是Cr元素。(3)SO3中硫原子的价层电子对数为3＋(6－3×2)×12＝3，没有孤电子对，硫原子的杂化方式为sp2，该分子的空间构型为平面三角形。(4)根据晶胞结构可以算出白球的个数为8×18＋6×12＝4，黑球的个数为8个，由于这种离子化合物的化学式为Na2O，黑球代表的是Na＋。(5)根据题意知重铬酸钾被还原为Cr3＋，则过氧化氢被氧化生成氧气，利用化合价升降法配平，
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反应的化学方程式为：K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4=== K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O 。 9．(1)O 1s22s22p63s23p3{或 3s23p3} (2)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形 sp3 (4)V形 4 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl(或2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋CO2＋2NaCl) (5)Na2O 8 4×62 g?mol－
－
－1＝2.27
g?cm－3 解析：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型，则A是O，B是Na；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P；D元素最外层有一个未成对电子，所以D是Cl。(1)非金属性越强，电负性越大，则四种元素中电负性最大的是O。P的原子序数是15，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或 3s23p3。(2)氧元素有氧气和臭氧两种单质，由于O3相对分子质量较大，范德华力大，所以沸点高的是O3；A和B的氢化物分别是水和NaH，所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，即E是PCl3, 其中P含有一对孤对电子，其价层电子对数是4，所以E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3。(4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2对孤对电子，价层电子对数是4，所以立体构型为V形。(5)根据晶胞结构可知氧原子的个数＝8×18＋6×12＝4，Na全部在晶胞中，共计是8个，则F的化学式为Na2O。以面心氧原子为中心，与氧原子距离最近的钠原子的个数是8个，则配位数为8。晶体F的密度＝mV＝4×62 g?mol－
－7
－1＝2.27 g?cm－3。 10．(1)3d24s2
(2)O>N>C>H (3)分子晶体 配位键 (4)①3 BC ②LaNi5 ③MNA?a3×1030 解析：A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，A为氢元素；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，B为碳元素；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，D为氧元素，可推出C为氮元素；E4＋与氩原子的核外电子排布相同，E为钛元素； F是第四周期d区原子序数最大的元素，F为镍元素。(3)Zn(CO)4的熔点、沸点低，所以该晶体的类型为分子晶体； Zn与CO之间的作用力为配位键。(4)①
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图中虚线框内碳原子之间的化学键有C―C、C===C、C≡C，其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化，所以杂化轨道类型有3种；②N、O、F分别与H原子可能形成氢键，C、H原子不能形成氢键；氟化氢分子不能通过氢键形成笼状，X一定不是CH4、HF。③晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。根据均摊原则，所以晶胞实际含有的镍原子为1＋8×12＝5，晶胞实际含有的镧原子为8×18＝1，晶体的化学式LaNi5；晶胞的质量为MNA，根据ρ＝mV，V＝a3×10－30，则ρ＝MNAa3×10－30＝MNA?a3×1030。 11．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)大于 小于 (3)三角锥形 sp3 (4)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高 (5)原子晶体 共价键 4πNAρ＋
＋
解析：(1)As的原子序数是33，则
基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Ga大于As，由于As的4p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能Ga小于As。(3)AsCl3分子的价层电子对数＝3＋5－1×32＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。(4)由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高。(5)GaAs的熔点为1238 ℃，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是
则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为4×43π
＋＋
ρ×100%＝4πNAρ
。
＋
＋
ρ。＋
二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，