发布时间 : 星期日 文章2016高三高考化学方程式之元素及其化合物性质部分更新完毕开始阅读
高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
17．灼热的C在浓硝酸中燃烧 18．铜与浓硝酸反应 19．铜与稀硝酸反应 20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）
21．银溶于稀硝酸（离子～） 22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～） 23．SO2通入稀硝酸（离子～） 24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～） 25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）
26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水
27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水 28．氨与氯气混合产生白烟 29．加热条件下用氨还原CuO 30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO 31．氨在纯氧中燃烧 32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。
_______＋ _______→ _______＋ _______＋ _______＋ H2O 33．NO2与SO2混合 34．NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）
35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）
36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
第八部分 硫及其重要化合物
硫及其重要化合物相互关系
Na2S2O3O2HO2Mg或H2S工业吸收氨水石灰石H2SO3+褪色品红O2FeS2高温O2或O3或NO2SO3H2SSSO2Cu稀盐酸或CuSO4稀硫酸CuS或CO2H2O2H2SO4BaSO4FeS(Cu2S)2-(NH4)2SO3CaSO3NH4HSO3CaSO4
SO2SO3O2/O3Fe3+Na2SO3HNO3O2Na2SO4
2-NO2H2O2/Na2O2X2/H2O+KMnO4/HCa(ClO)2等SO3H2SO4SO4
1．S的燃烧 2．S与H2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧
6．H2S的不完全燃烧 7．H2S的完全燃烧 8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）
9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）
10．工业上制硫酸的3个反应
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2
12．SO2溶于过量烧碱（离子～） 13．SO2溶于水 14．SO2与CaO化合 15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）
16．少量Mg在SO2中燃烧 17．过量Mg在SO2中燃烧
18．SO2使氯水褪色（离子～）
19．SO2与H2O2反应
20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～） 21．SO2与H2S混合 22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气
23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应 25．铜与浓硫酸反应
26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合 27．SO2通过Na2O2 28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～） 29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～） 30．Cu溶于酸性双氧水 31．NO2与SO2混合 32．O3与SO2混合 33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～） 34．S溶于热的烧碱溶液 35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
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高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第九部分 氯及其重要化合物
氯及其重要化合物相互关系
CuCl2Cu电解点燃FeCl3Fe点燃Fe2+FeCl2S2-FeCl2沉淀的转化-2-BrISO3-氧化FeAgIKINaClOCa(ClO)2浓HCl碱Cl2H2点燃或光照MnO2或KMnO4等Na点燃电解NaOHHClAgNO3NaBr光照AgBrCO2+H2OH2OO2光照HClO消毒漂白等NaClAgNO3氧化AgCl氨水Ag+Cl2Ag(NH3)2Cl
1．H2在Cl2中燃烧 2．Na在Cl2中燃烧 3．Cu在Cl2中燃烧 4．Fe在Cl2中燃烧 5．Cl2与水的反应（化学～）
6．Cl2与水的反应（离子～） 7．Cl2通入烧碱溶液（离子～） 8．工业上用Cl2与石灰浊液制漂白粉
9．Cl2水滴入氢硫酸（离子～）
10．Cl2水滴入亚硫酸（离子～） 11．Cl2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～） 12．Cl2水滴入NaBr溶液（离子～）
13．Cl2水使KI淀粉试纸变蓝（离子～）
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