发布时间 : 星期日 文章2016高三高考化学方程式之元素及其化合物性质部分更新完毕开始阅读
高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
第一部分 钠及其重要化合物
钠及其重要化合物的相互转化关系
CO2Na2OO2HClO2O2Na2O2H2OH2OCO2Na2CO3NaOH或CO2+H2OHClCO2Ca(OH)2CO2NaSH2OCl2或NaOH通电H2OHClNaHCO3HCl通电HClNH3+CO2+H2ONa2SNaCl
1．钠在氯气中燃烧 2．钠与硫化合 3．钠暴露在空气中表面变暗 4．钠在空气中燃烧 5．过量钠与盐酸反应 6．钠与水反应（离子～） 7．Na2O溶于盐酸 8．Na2O与CO2化合
9．Na2O与水化合 10．Na2O暴露空气中变色 11．CO2通过Na2O2 12．Na2O2投入水中（化学～） 13．Na2O2投入水中（离子～） 14．Na2O2投入盐酸（离子～） 15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）
1
高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～） 17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）
18．小苏打受热分解 19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～） 20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～） 21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～） 22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～） 23．电解饱和食盐水（化学～） 24．电解饱和食盐水（离子～） 25．电解熔融氯化钠 26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2 27．石灰纯碱法制备烧碱 28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）
29．Na投入CuSO4溶液（离子～） 30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液
31．Na218O2与水反应 32．SO2通过Na2O2 33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）
34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）
35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）
36．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）
2
高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
37．NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合
第二部分 钙、镁及其重要化合物
镁及其重要化合物相互关系
Mg3N2N2①O2②CO2H2OH2OH2ONaOH高温HClHClNa2CO3HClCO2H2OCO2+H2ONaOHMg①Cl2通电②HClMgOMg(OH)2MgCl2MgCO3Mg(HCO3)2
钙及其重要化合物相互关系
Ca3N2N2①O2②CO2H2OH2OH2ONaOH①CO2②Na2CO3HClCO2Na2CO3HCl高温SiO2CO2+H2O①②NaOHCO2Cl2Ca①Cl2通电②HClCaOCa(OH)2Ca(ClO)2HCl高温CaCl2CaSiO3CaCO3Ca(HCO3)2CO2+H2OSO2+O2CaSO4
3
高考化学方程式之元素及其化合物性质部分
1．镁在空气中燃烧 2．Mg3N2与水反应 3．Mg3N2溶于硝酸 4．镁粉使溴水褪色 5．镁与水反应 6．MgO与水反应 7．MgO溶于盐酸（离子～） 8．MgO与CO2混合加热 9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）
10．Mg(OH)2受热分解 11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式） 12．加热MgCO3浊液
13．过量CO2通入MgCO3浊液 14．高温煅烧Ca(HCO3)2固体 15．Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）
16．CO2通入澄清石灰水直至过量 17．过量CO2通入石灰水（离子～） 18．石灰石溶于醋酸（离子～） 19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～） 20．煅烧石灰石 21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应
22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉 23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏
4