发布时间 : 星期日 文章新人教版高中化学选修3《物质结构与性质》全部教案更新完毕开始阅读
如果以为钛酸钡晶体就是一个个孤立的如题图所示的结构，就会错选
C
答案： D
[ 基础训练 ]
1. 晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A. 有否自范性
B. 有否各向同性
C. 有否固定熔点 D. 有否周期性结构
2. 某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示 ( 其中前后两面心
上的 B 原子未能画出 ) ，晶体中 A、B、C 的中原子个 数之比依次为 ( )
A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3
3.1987 年 2 月，未经武（ Paul Chu ）教授等发现钛钡铜氧化合物在
90K温度下
即具有超导性。若该化合物的结构如右图所示，则该化合物的化学
式可能是（ ）
A.YBa2CuO7－ x B.YBa
2
Cu2O7－ x C.YBa 2 Cu3O7－ x D.YBa 2Cu4O7－ x
）
4. 白磷分子如图所示：则 31 g 白磷分子中存在的共价键数目为（
A．4 NA B．NA C．1.5 NA D ．0.25 NA
5．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构， 晶胞是整个晶体中最
基本的重复单位。 阳离子位于此晶胞的中心， 阴离子位于 8 个顶点，
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该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（
）
A、1∶8 B 、1∶4 C 、1∶2 D 、1∶1
6. 如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占 有碳原子数目为（） A、2
B
、3 C、4
D
、6
7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在， 而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成， 这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（ ）
A．Ca4TiO3 B ．Ca4TiO6 C．CaTiO3
D． Ca8TiO12
8. 下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（
A 单晶一般都有各向异性
B
）
晶体有固定的熔点
C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性
个
9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为
晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为
个晶胞共有；③凡处于立方
个
体面上的微粒，同时为
个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒， 同时为
晶胞共有。
10. 现有甲、乙、丙 ( 如下图》三种晶体的晶胞： ( 甲中 x 处于晶胞的中心，乙中
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a 处于晶胞的中心 ) ，可推知：甲晶体中 x 与 y 的个数比是 __________，乙中 a
与 b 的个数比是 _______，丙晶胞中有 _______个 c 离子，有 ____________个 d
离子。
11. 右图是超导化合物 ---- 钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：
(1) 该化合物的化学式为 。
(2) 在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共 有个。
12．右图是石英晶体平面示意图，它实际上
是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比
4－
为
。原硅酸根离子 SiO4 的结构可
6 －
二聚硅酸根离子 Si 2O7 中，只有硅氧键，它的结构可表示为
。
13. 在干冰晶体中每个 CO2分子周围紧邻的 CO2 分子有 ___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到 CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有 ___________个 C02 分子。
14. 如图为 NaCl 晶体结构图，图中直线交点处为
NaCl 晶体中 Na+与 Cl - 所处的位
置 ( 不考虑体积的大小 ) 。
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(1) 请将其代表 Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl 晶体结构示意图。 (2) 确定晶体的晶胞，分析其构成。
(3) 从晶胞中分 Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个 ? [ 拓展提高 ]
1996 年诺贝化学奖授予对发现 C60 有重大贡献的三位科学家。 C60 分子是形如球状的多面体 ( 如图 ) ，该结构的建立基于以下考虑：
① C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；
② C60 分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝ 2
据上所述，可推知 C60 分子有 12 个五边形和 20 个六边形， C60 分子所含的双键数
为 30。
请回答下列问题：
15. 固体 C60 与金刚石相比较，熔点较高者应是 ____________，理由是： _________________________________________________________.
16. 试估计 C60 跟 F2 在一定条件下，能否发生反应生成 C60F60( 填“可能”或“不可能” )_________________________，并简述其理由：
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