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第一章 物质结构基础
一、选择题
1、下列各组量子数，不正确的是------------------- ( B )
A．n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 B．n=3,l=0,m=1,ms=1/2 C．n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 D．n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2 2、下列各组量子数中，合理的一组是---------------------------- ( A )
A．n=3，l=1，m1 =+1，ms=+1/2 B．n=4，l=5，m1 =-1，ms= +1/2 C．n=3，l=3，m1 =+1，ms=-1/2 D．n=4，l=2，m1 =+3，ms= -1/2 3、原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为----------- ( D )
A． n＝1,l＝0,m＝0,ms ＝+1/2 B． n＝2，l＝1，m＝0，ms ＝+1/2 C． n＝3,l＝2,m＝1,ms ＝+1/2 D． n＝4，l＝0，m＝0，ms ＝+1/2 4、在下列各组量子数中，其合理状态的一组是----------------- ( D)
A． n = 1, l = 1, m = 0 B． n = 2, l = 1, m = 2 C． n = 2, l = 0, m = 1 D． n = 3, l =1, m = 0
5、在等价轨道的 d 轨道中电子排布成 ，而不排布成，其最直接的根据
是-------------------- ( D )
A． 能量最低原理 B． Pauli原理 C． 原子轨道能级图 D． 洪特规则
6、若将 N 原子的基态电子构型写成 1s2 2 s 2 2p x 2 2py1，这违背了--------------------------------- ( B ) A．泡里原理 B． 洪特规则 C． 对称性一致的原则 D． 玻尔理论 7、下列电子排布式中不正确的是：D
222322626322262642
A．1s B．1s2s2p C．1s2s2p3s3p3d 4s D．1s2s2p3s3p3d 4s
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8、下列分子中心原子是sp杂化的是--------------------------- ( C ) A． PBr3 B． CH4 C． BF3 D． H2O 9、元素N的核外电子正确排布是-------------------------- ( A )
221112121122212212
A． 1s2s2px2py2pz B． 1s2s2px2py2pz C． 1s2s2px2py D． 1s2s2px2py 10、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是-------------------- ( C ) A． B B． C C． N D． O
11、下列离子半径变小的顺序正确的是---------------------- ( A )
-+2+3++2+3+-
A． F>Na>Mg>Al B． Na>Mg>Al>F
3+2++--3+2++
C． Al>Mg>Na>F D． F>Al>Mg>Na
12、下列的等电子离子中半径最小的是------------------------- ( A )
3++- 2-A． Al B． Na C． F D． O
13、既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是--------------------- ( C ) A． H3PO4 B． Ba(NO3)2 C． NH4F D． NaOH 14、下列物质中，属于共价化合物的是----------------------- ( C ) A． I2 B． BaCl2 C． H2SO4 D． NaOH
15、下列物质中，既有离子键又有共价键的是------------------- ( C ) A． KCl B． CO C． Na2SO4 D． NH4+
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16、下列分子中，中心原子采取不等性sp杂化的是-------------------------- ( C ) A． BF3 B． BCl3 C． H2O D． SiCl4 17、下列分子中，键和分子均具有极性的是--------------------------- ( D ) A． Cl2 B． BF3 C． CO2 D． NH3
18、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为------------------------- ( C )
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A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp型杂化，而CH4是sp型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
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C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
19、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是--------------------- ( B ) A． H2O B． CO2 C． C2H4 D． P4 20、下列分子中直线型分子构型的是------------------------------ ( A )
A． C2H2 B． SO2 C． C2H5OC2H5D． BF3
21、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是------------------------ ( D ) A． NH3 B． CCl4 C． C2H6 D． C2H4 22、下列分子中，偶极矩为零的是------------------------ ( A )
A． BF3 B． NF3 C． PF3 D． CHCl3 23、下述化合物中，偶极矩不为零的是----------------------- ( B ) A．CS2 B．H2S C．CCl4 D．Br2 24、下列各组判断中，不正确的是----------------------- ( C ) A． CH4，CO2，BCl3非极性分子 B． CHCl3，HCl，H2S极性分子
C． CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 D． CHCl3，HCl极性分子
25、下列偶极矩不等于零的分子是---------------------- ( C ) A． BeCl2 B． BF3 C． NF3 D． CO2 26、下列说法中正确的是------------------------ ( D ) A． BCl3分子中B―Cl键是非极性的 B． BCl3分子和B―Cl键都是非极性的
C． BCl3分子是极性分子，而B―Cl键是非极性的 D． BCl3分子是非极性分子，而B―Cl键是极性键 27、下列各组判断中正确的是-------------------- ( A )
A．CH4，CO2非极性分子 B．CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 C．CH4，H2S，CO2非极性分子 D．CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子
28、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为-------------------- ( D ) A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
29、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是---------------------------- ( A ) A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 30、在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用------------------- ( C ) A． 电离能 B． 电子亲合能 C． 电负性 D． 解离能 31、下列关于σ键和π键的说法正确的是------------------------------ ( B ) A． 共价单键即可以是σ键，也可以是都是π键 B． 杂化轨道和其他原子轨道之间只能形成σ键 C． π键的强度恰好是σ键强度的两倍 D． 有的分子中，只有π键，没有σ键
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32、 下列化学键中，极性最弱的是------------------ ( C ) A． H-F B． H-O C． O-F D． C-F 33、下列说法中正确的是--------------------- ( D ) A． BCl3分子中B—Cl键是非极性的 B． BCl3分子和B—Cl键都是极性的
C． BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键 D． BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键
2、极性键形成的非极性分子是---------------------------- ( D ) A. Cl2 B. NH3 C. H2S D. CO2
34、 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着--------- ( C )
A． 取向力 B． 诱导力 C． 色散力 D． 诱导力和色散力
35、下列能形成分子间氢键的物质是 ---------- ( A ) A． NH3 B． C2H4 C． HI D． H2S
36、下列物质的熔点由高到低的顺序为------------------------ ( B ) a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．b＞a＞d＞c D．a＞b＞d＞c 二、填空题
1、某电子处在3d 轨道，它的轨道量子数n为__3__，l为__2__m可能是_-2、-1、0、+1、+2_______。 2、在下列空白处填入所允许的量子数:
(1) n= 1， l= _0__， m = _0_; (2) n= 2， l= 1， m = __-1、0、+1、___;(3) n= 3， l= 2， m = _-2、-1、0、+1、+2______。
3、符号“3p”表示电子的主量子数n等于_______ ，角量子数l等于__ ，该电子亚层最多可以有_3_种空间取向，该电子亚层最多可容纳__6_个电子。
4、3p轨道的主量子数为 _3_ ，角量子数为 1_ ，可能的磁量子数为 -1、0、+1 。
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6、22号元素的电子结构是__1s2s2p3s3p3d4s______，它属于_四_周期__ⅣA____族。
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7、铬的原子序数是24，其外层价电子构型是 1s2s2p3s3p3d4s ，它属于_四 周期__ⅥB_族 。 8、第29号元素的元素符号为 Cu ，该元素位于周期表中第 四 周期，第 ⅠB 族，原子外层电子构
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型为 1s2s2p3s3p3d4s 。 10、 CO2是__非极性___分子，SO2是___极性__分子，BF3 是__非极性___分子，NF3 是_极性___分子。 （“极性”或“非极性”）
11、下列各对分子之间，存在的相互作用力分别是:
(1) CH3Cl和CCl4分子之间存在__色散力、诱导力___ ;(2) CH3Cl和CH3Cl分子之间存在__色散力、诱导力、取向力__;(3) CCl4和CCl4分子之间存在____色散力______ ;(4) CH3OH和C2H5OH 分子间存在_色散力、诱导力、取向力、氢键力_____ 。
13、浓硫酸的黏度很大，这是由于H2SO4分子之间存在着 氢键 ，硫酸与水混合能放处大量的热，这是由于H2SO4与H2O之间形成了 氢键 。 17、填表
价层电子结构式 3s3p 233s3p 1013d4s
22原子序数 14 15 29 周期 三 三 四 族 ⅣA ⅤB ⅠB 区 p P ds 金属性 非金属 非金属 金属 3