发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
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【解析】试题分析：以甲苯的两种重要工业应用流程为基础，考查官能团、有机分子的空间结构、有机反应类型、有机反应原理、有机物结构的测定方法、同分异构体、有机合成路径的设计等知识，考查考生对有机流程的分析能力和对有机化合物知识的综合应用能力。 解析：首先对已知流程进行分析。芳香烃A与
反应生成
，则A为甲苯（
），
B分子中羰基一定条件下被还原生成C，通过C转变成D的条件可以知道，C在此过程中发生的是消去反应，所以生成的D为
，E为
，“KOH/乙醇/△”是卤代烃消去反应的
。从H生成I
条件，所以E→F是消去反应。下方流程中，甲苯生成G是氧化反应，产物G是已有结构可知H为（2）D是
。 （1）A是甲苯，C分子中的官能团是羟基。答案：C7H8、羟基。
，分子中“苯结构”（有2个H原子被C替换）中的12个原子共面，右侧“乙
烯结构”（有1个H原子被苯环的C替换）中的6个原子共面，这两个平面共用两个C原子但不一定是同一个平面，左侧的甲基4个原子呈三角锥形不共面，但是最多可能有1个H原子恰好存在于苯环平面，所以该分子中共面的原子最多1+12+6-2=17。答案：17。（3）根据反应条件判断E→F是消去反应，G是苯甲醛。答案：消去反应、
。（4）H是
，通过酯化反应生成I。答案：
。（5）B分子
式为C9H10O，不饱和度为5，由条件①可知同分异构体结构中含有苯环，条件②说明同分异构体结构中含有—CHO，除此之外，还有2个C原子且通过单键连接在分子中，这2个C原子可能全部或部分与醛基连接后连接在苯环上，也可能组合或单独连接在苯环上。根据这2个C原子上述不同方式的连接，部分同分异构体罗列如下：
、
（存在苯环上邻、间、对共
3种异构）、（存在苯环上邻、间、对共3种异构）、（存在苯环上位置不
同的6种异构），共计14种。核磁共振氢谱是研究化学环境不同H原子的谱图，其面积比表示不同化学环境H原子数目比值，例如
存在5种化学环境不同的H原子，数目比（谱图中面积比）
为3:2:2:2:1，结合上述14种同分异构体分子结构，满足条件的是或。答案：14、
或。
（6）两个有机分子通过碳碳键连接形成一个分子的方案只能参照已知中A→B完成，因此先要得到
，已知中提供了由—COOH得到—COCl的方法。参照已知中A→B，
取代反应生成
，再用已知中B→C的方法还原
与苯发生
既可得到需要的产物。
答案：。
点睛：苯环不同位置上三取代的同分异构分析。首先二取代一定存在邻、间、对三种情况，在此基础上分析三取代时，再通过结构的对称性分析就会很自然得到答案。如二取代两种不同基团的
，前两种结构不对称，所以第三个基团取代时各有4种情况，第三种
以有2种取代第三个基团的情况。
19．氮的化合物能影响植物的生长，其氧化物也是大气的主要污染物之一。 (1)固氮直接影响作物生长。自然固氮发生的反应有： mol－1 ①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·
mo1－l ②2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) ΔH2=－114.1kJ·
mol－l。 ③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3=__________kJ ·
(2)一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)，反应过程中CO的物质的量变化如图甲所示：
、
、
上下对称，所
①能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)；
A．容器中的压强不变 B．2v正(CO)=v逆(N2)
C．气体的平均相对分子质量保持不变 D．NO和CO的体积比保持不变
min)； ②0～20min平均反应速率v(NO)为_______mol/(L·
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，则此时平衡______(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；
④该反应的正反应速率如图乙所示。在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的t3时刻达到新的平衡状态。情况下，请在上图乙中，补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线。_____________；
(3)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，C3N3(OH)3?3HCNO；其反应分两步进行。第一步是：第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体。请写出第二步发生的化学反应方程式_________________；
(4)常温下，在x mol·L－1氨水中加入等体积的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好显中性。 ①M溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________。
H2O的电离常数K=_______________(用含x和y的代数式表示，忽略溶液混合前后的体积②常温下，NH3·变化)。
?【答案】+66.4AC0.01向逆反应方向移动8HCNO+6NO2==7N2+8CO2+4H2Oc(NH4+)
＞c(SO42-)＞c(H+)=c(OH-)【解析】 【分析】
2y?10?7 x?2y(1)根据盖斯定律分析解答；
(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。根据平衡的概念和特征分析判断； ②根据三段式分析解答；
③反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，计算Qc与K的大小关系进行判断；
④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，据此画图；
(3)第二步是HCNO与NO2反应，把氮元素和碳元素转变成无毒气体为氮气和二氧化碳，据此书写反应的化
学方程式；
(4)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合盐类水解或电荷守恒分析判断c(NH4+)、c(SO42-)的大小，再排序； ②将x mol?L-1的氨水与ymol?L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)=ymol/L，混合之后，反应前c(NH3?H2O)=
xxmol/L，反应后c(NH3?H2O)=(-y)mol/L，22c(NH4?)?c(OH?)根据K=计算。
c(NH3?H2O)【详解】
(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ?mol-1，②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJ?mol-1，由盖斯定律可知，①+②得：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)，则△H=(+180.5kJ?mol-1)+(-114.14kJ?mol-1)=+66.4kJ?mol-1，故答案为：+66.4；
(2)①一定温度下，将等物质的量的NO和CO通入固定容积为4L的密闭容器中发生反应
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。A.反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强为变量，因此容器中的压强不变，说明达到了平衡状态，故A正确；B.2v正(CO)=v逆(N2)，表示逆反应速率＞正反应速率，不是平衡状态，故B错误；C. 反应前后气体的物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明达平衡状态，故C正确；D.根据方程式，NO和CO的体积比始终保持不变，不能说明是平衡状态，故D错误；故答案为：AC；
②一定温度下，将2.4mol CO通入固定容积为4L的密闭容器中，依据图像可知，平衡状态一氧化碳物质的量为1.6mol；
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 起始量(mol) 2.4 2.4 0 0 变化量(mol) 0.8 0.8 0.4 0.8 平衡量(mol) 1.6 1.6 0.4 0.4
0.8mol0～20min平均反应速率v(NO)=4L=0.01 mol?L-1?min-1，故答案为：0.01；
20min0.40.4()2?44=1，反应达平衡后再向容器中加入0.4molCO和0.4molCO2，此时③K=
1.61.6()2?()225.6440.4?0.420.4()?44=1＞K，平衡向逆反应方向移动，故答案为：向逆反应方向移动； Qc=
1.61.6?0.4210()2?()44④在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，减小了压强，则正逆反应速率均是减小的，平衡向逆反应方向移动，t3时刻达到新的平衡状态，所以从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线