发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届江苏省射阳县第二中学高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读
【解析】 【分析】 【详解】
A．乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，没有沉淀，选项A错误； B．AgNO3溶液与溴水反应生成溴化银沉淀，选项B正确； C．H2S与溴水发生氧化还原反应产生S沉淀，选项C正确； D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，选项D正确； 答案选A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：____________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②___________。 【答案】2Fe+3Cl2
2FeCl3 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却，使FeCl3沉积，便于收
集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6)溶液
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ FeCl3得到
循环利用 【解析】 【分析】
Ⅰ．装置A中铁与氯气反应，反应为：2Fe+3Cl2
2FeCl3，B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便
于收集产品；为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用装置C无水氯化钙来吸水，装置D中用FeCl2吸收Cl2时的反应离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，所以装置E为氢氧化钠溶液吸收氯气，据此分析解答(1)~(5)；
Ⅱ．三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，化学方程式为
2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，电解氯化亚铁时，阴极阳离子得到电子发生还原反应；阳极阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答(6)~(7)。 【详解】
Ⅰ．(1)氯气具有强氧化性，将有变价的铁元素氧化成高价铁，生成氯化铁，所以装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，因为无水FeCl3加热易升华，要使沉积的FeCl3进入收集器，需要对FeCl3加热，使氯化铁发生升华，使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为：在沉积的FeCl3固体下方加热；
(3)为防止FeCl3潮解，可以采取的措施有：步骤②中通入干燥的Cl2，步骤⑤中用干燥的N2赶尽Cl2，故答案为：②⑤；
(4)B中的冷水是为了冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；Fe2+的检验可通过与K3[Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀的方法来完成，故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；K3[Fe(CN)6)溶液；
(5)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，尾气吸
收装置E为：，故答案为：；
(6)三价铁具有氧化性，2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，Ⅱ．硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
(7)电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧
化反应：Fe2+-e-=Fe3+，电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S，可以循环利用，故答案为：FeCl3可以循环利用。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
(1)写出结构简式： A _____________；B ______________ (2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________ (3)1 mol A与1 mol HBr加成可以得到___________种产物。
【答案】 A 4
【解析】 【分析】
3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，根据碳原子数目可知，反应①为1，则A为，
结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，则B为，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生
成C，C为，C发生消去反应生成D，D为，D发生加成反应生成甲基环己
烷。 【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为，D为。
(1)通过以上分析知，A的结构简式是，B的结构简式是；
(2)A是 ，A与H2发生加成反应后产物为，名称为乙基环己烷，与甲基环
己烷互为同系物，故合理物质序号为A；
(3)A的结构简式是，其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原
子加成到4个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。 【点睛】
本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。 （2）D分子中最多有______个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。 （4）由H生成I的化学方程式为______________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。 ①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。 （6）已知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________。
【答案】 C7H8 羟基 17 消去反应