发布时间 : 星期二 文章2021版选考化学(苏教版)一轮复习检测：专题10 7 第五单元 探究型实验 实验方案的设计与评价更新完毕开始阅读
＋H2O
NH3·H2O，该实验可分解为“常见仪器的使用”“装置的连接”“实验安全(防倒
吸)”三个小实验；Ⅱ是探究物质的成分，依据元素化合物的性质即可作答。
(2)根据实验原理N2＋3H2
铁触媒△
2NH3，A装置产生N2(含水蒸气)，B装置产生H2(含
HCl和水蒸气)，H2通过E装置除去HCl后与N2一同通入C装置(干燥、混合、调节两气体比例)，得到N2和H2的混合气体，然后进入D装置，与铁触媒接触发生反应，生成的NH3中混有未反应的N2、H2，该混合气体通入F装置中制得氨水，尾气中的H2用G装置处理，
因此装置接口的连接顺序是
(4)弄清产生倒吸的原理本问就不难回答。产生倒吸的原理是大量气体迅速溶于水，导致导管内气体压强迅速减小，液体被外界气压压入导管内从而产生倒吸现象。本题中反应产生的NH3中含有大量未反应的N2和H2，这两种气体均难溶于水，不会使导管内压强迅速减小，因而也就不会产生倒吸现象。
(5)在银氨溶液中加入无水乙醇， 溶液变浑浊，说明得到的沉淀物难溶于乙醇，因此可
－用无水乙醇洗涤该沉淀。由实验现象可知，该白色固体中含有Ag(NH3)＋2和NO3，因此其成
分是 Ag(NH3)2NO3。
(6)实验探究①中制备银氨溶液的反应原理为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，按此反应原理分析，实验方案就不难设计了。
答案：(1)启普发生器 (2)bih fg(或gf)kjl
(3)增大气体与催化剂铁触媒的接触面积
(4)合成氨的反应为可逆反应，反应物的转化率低，NH3中混有较多难溶于水的气体，F装置中不会产生倒吸
(5)无水乙醇 Ag(NH3)2NO3
(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成，过滤，用适量蒸馏水洗涤，再将固体转移至小试管中，逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好溶解(其他合理答案均可)
5．(2020·景德镇高三质检)已知铁离子、氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其氧化性强弱：
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：__________________________。 (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 实验现象 D装置中：溶液变血红色；E打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后________________________ 装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。一段时间后_______________________ (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。 D装置中：血红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： ⅰ.Fe3＋3SCN＋－结论 Cl2、Br2、Fe3的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 ＞Br2 ＞Fe3 ＋＋Fe(SCN)3 是一个可逆反应。 ⅱ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞(SCN)2。 ①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液血红色褪去的原因：______________________________________________________________________________。
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加__________溶液，若溶液颜色________________，则上述解释是合理的。
小组同学另查得资料如下：
ⅲ.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5 ℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。
ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。 ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下： 用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)①浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②由于氯气有毒，直接排放到空气中会污染大气，要用碱液吸收尾气，实验装置缺少尾气处理装置。(2)打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸，然后关闭活塞a，点燃酒精灯加热；亚铁离子的还原性比溴离子强，氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，所以D装置中溶液变血红色，E装置中首先水层溶液变黄，然后CCl4层由无色变为橙色。(3)①过量氯气和SCN－反应：2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－浓度减小，则Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，溶液褪色。为
△
证明上述解释，方法为取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则上述解释合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变血红色，则上述解释合理。②根据所给资料知，过量的氯气和溴反应生成氯化溴，氯化溴中加入AgNO3溶液后与水反应生成盐酸和次溴酸：BrCl＋H2O===HBrO＋H＋＋Cl－，氯离子和银离子反应生成白色沉淀氯化银：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，次溴酸银可溶于水，所以仅生成白色沉淀氯化银。
答案：(1)①MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O ②缺少尾气处理装置 (2)关闭活塞a，点燃酒精灯 CCl4层由无色变为橙色
(3)①过量氯气和SCN反应：2SCN＋Cl2===2Cl＋(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe3
＋
－
－
－
－
＋
－
△
＋
＋3SCN
－
Fe(SCN)3 平衡逆向移动，溶液褪色 KSCN 变血红色(或 FeCl3 不变血红
色)
②BrCl＋H2O===HBrO＋H＋Cl、Ag＋Cl===AgCl↓
＋
－
＋
－