发布时间 : 星期三 文章江苏省2014届高考化学二轮复习简易通：高考模拟演练1更新完毕开始阅读
高考模拟演练(一)
(时间：100分钟 分值：120分) 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C ( )。 D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 解析 A项设备把光能转化为电能，错误；B项设备把化学能转化为电能，错误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。 答案 D
2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2的电子式：
( )。
B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643Tc C．Cl－的结构示意图：
D．氨基乙酸的结构简式：解析 A项应写成子数为17，C错误。 答案 D
，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质
3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3
－－B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO24、Cl ＋－－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K、HCO3、NO3 －D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO24
( )。
1
解析 选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/ c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。 答案 B
4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精 D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg
解析 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。 答案 C
5．下列实验操作能够达到实验目的的是
( )。 ( )。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．实验室采用上图所示装置收集SO2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 解析 淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。 答案 A
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
2
( )。
高温H2O
①CaCO3――→CaO――→Ca(OH)2
NH3CO2
②AlCl3(aq)――→NH4AlO2(aq)――→Al(OH)3 燃烧H2O
③FeS2――→SO3――→H2SO4
O2O2H2O
④NH3――→NO――→NO2――→HNO3
催化剂，△电解O2
⑤NaCl(aq)――→Na――→Na2O2
点燃A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
解析 AlCl3溶液加NH3只能得到Al(OH)3沉淀，②错误；FeS2燃烧生成的是SO2，③错误；电解NaCl溶液得到的是NaOH，⑤错误。选B。 答案 B
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
( )。
点燃
解析 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，因此铁过量，转移电子应根据Cl2计算，A项错误；He为单原子分子，因此B项中的电子数为2NA；Na2S和Na2O2的摩尔
2－
质量相等，均为78 g·mol－1，且均为离子化合物，其阴离子分别为S2－和O2，
C项正确；根据图像可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，由此判断此物质中没有S—S键。 答案 C
8．下列离子方程式书写不正确的是
－－O23＋2HSO3＋H2O
( )。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2===SB．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓
3
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
解析 在氧化还原反应中，还原性(氧化性)强的物质(或微粒)优先参与氧化还原反应。由于还原性Fe2＋比Br－强，往FeBr2中通入氯气时，发生的反应依次为①Cl2＋2Fe2
＋
===2Cl
－
＋2Fe3
＋
，②Cl2＋2Br
－
===2Cl
－
＋Br2。当
n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，发生的离子反应为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，C项错误。 答案 C
9．AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是
( )。
A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极
解析 正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。 答案 D
10．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
( )。
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
4