发布时间 : 星期三 文章精品解析：全国省级联考广西2018届高三4月考前模拟联合理综化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
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【答案】 (1). 0.84g (2). -33.5 (3). AC (4). 3.2×10-8mol/L (5). 升温 (6). ＜
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(2)①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ?mol-1；键能Eo-o=499.0kJ/mol，即
O2(g)=2O(g)△H=499kJ?mol-1；由盖斯定律：两个方程相加除以2即可得到CO(g)+O2(g)?CO2 (g)+O(g)△H=-33.5kJ?mol-1；故答案为：-33.5；
(3)①A．CO的体积分数保持不变是平衡标志，故A正确；B．反应前后气体质量不变，体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)，单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度说明速率相同反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：AC； ②设生成的氧气为xmol，
2CO2 (g)?2CO(g)+O2(g) 起始量(mol)：1 0 0 转化量(mol)：2x 2x x 平衡量(mol)：1-2x 2x x，
小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 平衡时，氧气的体积分数为0.2，则=0.2%，则x=0.002，则
c(CO2)=0.996mol/L，c(CO)=0.004mol/L，c(O2)=0.002mol/L，则K=3.2×10-8 mol?L-1；
≈3.2×10-8 mol?L-1，故答案为：
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)，反应为吸热反应，图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，曲线Ⅰ达到平衡时间缩短，平衡状态下氧气浓度增大，则改变的条件是升温，温度越高反应速率越大，则a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)＜vb( CO)， 故答案为：升温；＜。
点睛：本题考查了氧化还原反应、反应速率和平衡常数的计算等。本题的易错点为(1)，要注意
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体质量的增加相当于氢气和CO的质量；本题的难点是(3)③条件的判断，要注意分析图像，曲线I相对于曲线II达到平衡的时间缩短，氧气浓度增大，说明反应速率加快，平衡正向进行，结合反应为吸热反应分析判断。
11. 亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]
12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3
5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。
(1)基态Fe原子的未成对电子数为___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_________________，提供孤电子对的成键原子是________________。
(2)KOCN中阴离子OCN的几何构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_________________，电负性从大到小的顺序为___________________。 (3)(CN)2的结构式为_______________________。
(4)KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为__________，紧邻的两个K+的距离为_____cm，该晶体的密度为______________g·cm-3。
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【答案】 (1). 4 (2). 配位键(填“共价键”不得分) (3). C (4). 直线形 (5). sp (6). N>O>C (7). O>N>C (8). N
C-C
-8
N (9). 6 (10). 4.58×10 (11). 1.587
2262662
【解析】(1)铁为26号元素，基态Fe原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，3d中有4个未成对电子；
K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键为配位键，4； 提供孤电子对的成键原子是C，故答案为：配位键；C；
(2)KOCN中阴离子OCN-与CO2为等电子体，结构相似，几何构型为直线形，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C，元素的非金属性越强，电负性数值越大，电负性从大到小的顺序为O>N>C，故答案为：直线形；sp；N>O>C；O>N>C；
(3) 氰分子为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N，故答案为：N≡C-C≡N；
(4)KCN的晶胞中含K+数为12×+1=4，CN-数8×+6×=4，晶体中K+周围最靠近的CN-数6，即晶体中K+
+
10-8 cm；晶胞的体积为的配位数为6；紧邻的两个K的距离为面对角线的一半=0.648nm×=4.58×
a3=(0.648×10-7)3cm3，NA个晶胞的质量为4×(39+12+14)g=4×65g，则KCN 晶体的密度为
g/cm3=
=1.587 g/cm3，故答案为：6；4.58×10-8；1.587。
12. 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。实验室由A制备G的一种路线如下:
小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 小学英语、英语课件、英语教案、小学英语试题、英语导学案、英语单词短语 (1)A的化学名称是_____________________________。
(2)H中所含官能团的名称是____________________；由G生成H的反应类型是_________。 (3)C的结构简式为______________，F的结构简式为_________________。 (4)由D生成E的化学方程式为_______________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1molX最多可与4 molNaOH反应，其核磁共振氯谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1。写出两种符合要求的X的结构简式:_______________。 (6)写出以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)制备化合物_______________________________________________________。
的合成路线：
【答案】 (1). 萘 (2). 羟基、醚键 (3). 取代反应 (4). (5).
(6). (7).
(8).
【解析】根据流程图，A()发生磺化反应生成B，根据D的结构可知B为，B在碱性条件下水
解，再酸性后生成C，C为，C发生还原反应生成D()，D与乙酸酐发生取代反应生成E，结
合E的分子式可知E为
，根据F的分子式(C12H14O4)结合H的结构可知，F为，F在
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