发布时间 : 星期五 文章2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题4 第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护更新完毕开始阅读
加氧放O2阴极：电解质阳离子放电 生酸阳极：H2O放O2生酸 型 酸盐(如CuSO4) 水 解质 酸铜 拓展 根据以上电解规律判断由H＋、K＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、NO－3、Cl－、OH－所组成的电解质溶液中，电解对象为水的电解质的化学式为HNO3、KNO3、Mg(NO3)2、KOH，电解质本身放电的为HCl、CuCl2。
电解池中电极方程式的书写
4.(2017·常州一模)用图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
不活泼金属的含氧质和新电减小 或碳电解生成化铜
A.ClO－将CN－氧化过程中，每消耗1 mol CN－转移10 mol电子 B.阳极的电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ D.在电解过程中，废水中的CN－和Cl－均移向阳极
解析 CN－中C的化合价为＋2价，N为－3价，1 mol CN－生成CO2和N2转移电子的物质的量为5 mol，A错误；阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O，B正确；阴极是H＋得电子产生H2，碱性溶液中阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C正确；电解过程中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，D正确。 答案 A
5.(1)(2017·江苏化学)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。
(2)(2014·江苏化学)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应： S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S2n－
写出电解时阴极的电极反应式： 。
(3)(2011·江苏化学，20)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。
电解时，阳极的电极反应式为 。
(4)(2017·通扬泰淮宿徐二调)20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。
①阴极的电极反应式为 。
②若电解过程中转移1 mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸 g。 解析 (1)阳极溶液中的阴离子即水中的OH－放电生成O2(图示)及H＋(2H2O－
－(CO24e－===O2↑＋4H＋)，H＋与CO23－结合生成HCO33－＋H＋===HCO－3，由图阳极区Na2CO3生成
NaHCO3)，写出总反应：4CO23－＋2H2O－4e－===4HCO－3＋O2↑。(2)阴极水中的H＋放电生成H2。(3)产生H2是由溶液中的H＋在阴极放电所得到，则阳极产生的是N2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO23－＋N2↑＋6H2O。
(4)①由图可知，在阴极SO3、O2转化为SO24－，阴极反应式为2SO3＋O2＋4e－===2SO24－。②阳极发生反应2SO24－ －4e－===2SO3＋O2↑，转移1 mol 电子时生成SO3 0.5 mol，可生成H2SO4为 0.5 mol，即49 g，可制得70% 的硫酸的质量为49 g/70%＝70(g)。
－＋O2↑ H2 答案 (1)4CO23－＋2H2O－4e－===4HCO3
(2)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
(3)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO23－＋N2↑＋6H2O (4)①2SO3＋O2＋4e－===2SO24－ ②70 【反思归纳】
1.做到“三看”，正确书写电极反应式
(1)一看电极材料，若是活性电极(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注Fe生成Fe2＋而不是生成Fe3
＋)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电解冶炼。 2.规避“四个”失分点
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
(4)当电解池的电极材料为活性电极时，则阳极本身失电子，不能再用电解规律。
考点二 电解原理的应用 [知识梳理]
1.电解饱和食盐水 (1)电极反应
阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应) (2)总反应方程式
电解
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
通电
离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氢气和氯气
阳极：钛网(涂有钛、钌等氧化物涂层)。 阴极：碳钢网。 阳离子交换膜：
①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过。 ②将电解槽隔成阳极室和阴极室。 2.电解精炼铜
3.电镀铜