发布时间 : 星期三 文章（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题4第三单元含硫化合物的性质和应用检测（含解析）更新完毕开始阅读
含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1．(2019·杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中，不正确的是( ) A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2在空气中极易被氧化为SO3
C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气 答案：B
2．(2019·绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是( ) A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体 D．可用铝槽储运浓硫酸
解析：选D。A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。
3．(2018·浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是( ) A．氧化铜和稀硫酸反应 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应 D．铜和热的浓硫酸反应 答案：D
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L。下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用 A．①②③④ C．①②③
B．①②④ D．①③④
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解析：选B。题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；②提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；③用CS2做萃取剂来除去煤炭中
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的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案为B。
5．(2019·浙江名校协作体高三上考试)下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( ) A．2Na＋S===Na2S
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O C．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 点燃
D．S＋O2=====SO2
解析：选A。A.该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只表现氧化性，故A正确；B.该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故B错误；C.该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素表现还原性，故C错误；D.该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素表现还原性，故D错误。
6．(2019·平湖中学选考模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 解析：选D。A.浓硫酸不能干燥氨气，错误；B.二氧化硫有毒，不能用作食品增白，错误；C.铜和浓硝酸反应，不能用铜罐代替铁罐，错误。
7．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选C。因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO4，SO4与Ba生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。
8．(2019·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
2－
2－
2＋
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
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B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
解析：选B。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OHCu＋O2――→2HCHO＋2H2O，有水生成，显然原子利用率不是100%，错误。 △
9．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
解析：选D。X为浓硫酸，使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性；常温下铁遇到浓硫酸会钝化；若A为碳，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生；SO2转化成SO3是在催化剂作用下400～500 ℃、常压下进行的。
10．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：选C。由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能使其褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物褪色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉-KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2，C项正确。
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11．锌与100 mL 18.5 mol·L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是( )
A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子
解析：选B。反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5 mol·L×0.1 L－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物。由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是33.6 LH2，都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝－1＝1.5 mol。
22.4 L·mol则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
12．已知NH4CuSO3与足量的1 mol·L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是( )
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 D．该反应中硫酸既表现酸性又表现氧化性
解析：选C。红色金属说明生成了Cu单质，刺激性气味气体应该是SO2，溶液呈蓝色说明△
生成CuSO4溶液，可写出该反应的化学方程式：2NH4CuSO3＋2H2SO4=====(NH4)2SO4＋CuSO4＋Cu＋2SO2↑＋2H2O。A项，NH4CuSO3―→SO2，S元素化合价没有发生变化，错误；B项，酸性溶液中不可能生成氨气，错误；C项，NH4CuSO3中Cu元素显＋1价，发生歧化反应生成还原产物Cu和氧化产物CuSO4，正确；D项，硫酸中元素化合价没有发生变化，硫酸只体现酸性，错误。
二、非选择题
13．(2017·浙江11月选考，T27)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：
－1－1
－1
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L。请回答： (1)气体Y分子的电子式：________，白色沉淀的化学式：________。 (2)
该
流
程
中
Na2SO3
受
热
分
解
的
化
学
方
程
式
：
－1
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