发布时间 : 星期六 文章化学导学案（2015年2月上交教科所版）更新完毕开始阅读
多元碱，如：Al(OH)3等。
分类二：按溶解性分为 ：可溶性碱，如：NaOH、KOH等； 微溶性碱，如：Ca(OH)2； 难溶性碱，如：Cu(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
碱的读法：
碱一般读成“氢氧化某”。 如Ca(OH)2读作氢氧化钙，NaOH读作氢氧化钠等，但一水合氨除外，化学式：NH3?H2O；若金属有变价时低价金属前加亚字如Fe(OH)2读成氢氧化亚铁。
三、学法指导
本单元是九年级化学的重点内容，学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见碱的性质可以归纳出一般碱具有的性质。
自主合作探究案
阅读教材P8～P10，结合老师实验，完成下列活动。
（观看老师的实验演示或独立完成实验探究7-2） 活动一：实验探究碱具有的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 1．向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 2．向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钙溶液，盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也能产生类似现象。”
你_________（“同意”或“不同意”）这位同学的观点。
如何通过实验验证二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液是否发生了化学反应？
温馨提示：常用NaOH溶液吸收CO2,用Ca(OH)2溶液检验CO2。
知识拓展：氢氧化钠易吸收水分而潮解（物理变化），吸收CO2而变质（化学变化），因此应密封保存。盛放氢氧化钠的试剂瓶常用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是：玻璃的主要成分是SiO2,能与NaOH反应生成具有粘性的Na2SiO3(硅酸钠)，方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O,从而导致瓶塞无法打开）
（3）与金属氧化物反应
1．加入氢氧化钠溶液后的现象。 2．加入氢氧化钙溶液后的现象。 （4）与部分盐发生反应
9
滴入石蕊试液后的现象 滴入酚酞试液后的现象 实验现象 （2）与某些非金属氧化物（二氧化碳）反应
有同学认为，“上述实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了
生锈的铁钉
氯化铜溶液 碳酸钠溶液 现象： 现象： 方程式： 氯化铁溶液 现象： 方程式： 现象： 方程式： 加入氢氧 现象： 化钠溶液 方程式： 加入氢氧 现象： 化钙溶液 方程式： 结合碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应时的不同现象，思考并讨论： 1．氢氧化钠和氢氧化钙都属于_________类物质。（“酸”、“碱”或“盐”）
2．形成不同的实验现象，说明碱性溶液的化学性质也存在一定的差异，造成这种差异的原因是______________________________。
活动二：归纳总结碱的化学通性。
当堂检测案
1．写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 （2）氢氧化钙溶液与二氧化碳 （3）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液 （4）氢氧化钠溶液与二氧化碳
2．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A．H2 B．CO C．O2 D．SO2
3．如何区分氢氧化钠、氢氧化钙两种无色液体？简述你的方法，并写出相关化学方程式。
4．为了中和某化工厂排放的废液中含有的盐酸，可以分别加入（1）生石灰；（2）熟石灰；（3）石灰石，则发生反应的方程式依次为：
（1）_____________________；（2）_____________________；（3）_____________________。
能力提升案
1．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( ) A．无色酚酞试液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 2．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( ) A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧
3．小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是___________。 （2）根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
10
①_______________________________； ②_______________________________。
4．某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
甲 乙 锥形瓶中的物质 二氧化碳 ____________ 物质 浓氢氧化钠溶液 ____________
有关反应化学方程式 ________________________ ________________________ 观察到气球 （A、B）的变化 ____________ A气球胀大 四、课后反思
我的收获： 我的疑惑：
第三节 溶液的酸碱性（第一课时）
一、学习目标
1．学会用酸碱指示剂、pH试纸、石蕊试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用PH试纸检验溶液的酸碱性的强弱。（重点）
2．从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 3．通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
+
-
二、知识链接
二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红，用化学方程式来解释现象 。
自主学习案
自学课本P12～P13内容，完成下列活动。
活动一：如何检验溶液的酸碱性？
常用的的方法有：
11
活动二：酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化。〔在老师指导下完成或观察老师演示实验探究7-3〕
加入石蕊试液 加入酚酞试液 白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水
活动三：石蕊试纸与酸碱溶液的作用
如：红色石蕊试纸遇碱变__________；蓝色石蕊试纸遇酸变__________。
合作探究案
+
〔探究实验1〕酸溶液中的哪一种离子（酸中含有Ｈ、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？探究一：
（以盐酸为例：）
我的猜想： 我的方案：
探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是____________________，说明H2O__________使紫色石蕊试液变色（填“能”或“否”）。_______，说明Cl____________________。_______，说明H____________________。
+-
②在第二支洁净的试管里加入2mLNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___ ③在第三支洁净的试管里加入2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___
【得出结论】酸溶液中的___________能使指示剂变色。
【知识迁移】你能设计实验证明碱溶液中是哪一种粒子使指示剂变色吗？ 思考：酸溶液都显酸性吗？显酸性的溶液都是酸溶液吗？碱溶液、碱性溶液呢？
当堂检测案
1．根据你对紫色石蕊试液和无色酚酞试液的了解填写下表。
反应物 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 2． 一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是( )
3．从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是( )
+
A．酸都能电离出H B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素 4．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( ) A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色 C．可能显蓝色 D．一定显无色
5．小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）小红选用的调味品可能是________________________________。
A．无色酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．蓝色石蕊试纸 D．红色石蕊试纸
12