发布时间 : 星期日 文章福建省三明市永安一中2014-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷更新完毕开始阅读
D．先无现象，后有白色絮状沉淀 【考点】镁、铝的重要化合物．
【分析】往硫酸铝溶液中逐滴滴入氨水溶液会生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于水，由于氨水是弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，据此答题．
【解答】解：往硫酸铝溶液中逐滴滴入氨水溶液会生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于水，在溶液中是白色絮状沉淀，由于氨水是弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氨水，故反应现象为有白色絮状沉淀产生，且不溶解， 故选A．
【点评】本题主要考查实验现象的描述，难度不大，注重基础知识的考查，注意氢氧化铝不溶于弱碱．
8．根据元素周期律作出的有关推断正确的是( ) A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．HF、HCl、HBr的热稳定性依次增强 C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强； B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．
【解答】解：A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以其单质的还原性随着原子序数增大而减弱，则Na、Mg、Al的还原性依次减弱，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl，所以H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强，故C正确；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Cs＞K＞Na＞Li，所以LiOH、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故D错误； 故选C．
【点评】本题考查元素周期律，侧重考查元素金属性、非金属性强弱判断，知道金属性非金属强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错点．
9．下列无色溶液中，加入OH后所有离子数目都不减少的离子组是( )
﹣﹣++2﹣++2﹣
A．K、Na、Cl、SO4 B．NH4、Na、Cl、CO3
﹣++2﹣+2++2﹣
C．K、Na、HCO3、SO4 D．K、Cu、H、SO4 【考点】离子共存问题．
﹣
【分析】无色时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在，加入OH后所有离子数目都不减少，说明溶液中不存在与氢氧根离子反应的离子，
A．四种离子之间不发生反应，且为无色溶液，加入氢氧根离子后也不反应； B．加入氢氧根离子后，铵根离子与氢氧根离子反应； C．碳酸氢根离子与加入的氢氧根离子反应；
D．铜离子为有色离子，且加入氢氧根离子后，铜离子和氢离子都与氢氧根离子反应．
2+2+3+
﹣﹣
【解答】解：无色时可排除 Cu、Fe、Fe、MnO4等有色离子的存在，加入OH后所有离子数目都不减少，说明溶液中不存在与氢氧根离子反应的离子，
A．K、Na、Cl、SO4之间不反应，能够共存，都是无色离子，加入氢氧根离子后也不反应，满足条件，故A正确；
B．NH4与加入的OH离子反应，不满足条件，故B错误；
﹣﹣
C．HCO3与加入的OH离子反应，不满足题干要求，故C错误；
2+2++
D．Cu为有色离子，Cu、H都与氢氧根离子反应，不满足条件，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu、Fe、Fe、
﹣
MnO4等有色离子的存在．
10．X、Y、Z、W、Q为4种短周期元素，在周期表位置如图．下列说法正确的是( )
+
﹣
2+2+3+
﹣﹣
++
﹣
2﹣
+
﹣
2+2+3+
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：Y＞Z
C．离子Y和Z的核外电子总数和电子层数都不相同 D．元素W的单质比Q的熔点低 【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素．
A．元素X与元素Z的最高正化合价分别为+3、+5，二者最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＞Y，故B错误；
2﹣3+
C．离子O和Al的核外电子总数均为10，均有2个电子层，故C错误； D．常温下，硫单质为固体，而氯气为气体，硫的熔点高于氯气，故D错误， 故选：A．
【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
11．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )
2﹣3+
A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应
【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
【解答】解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，
A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确； B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；
C．该装置构成原电池，所以有电流产生，则从负极a沿导线流向正极b，故C正确； D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确； 故选B．
【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H═H2O
+2+
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H═Ca+2H2O
+2+
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag═Cu+Ag
+2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀； B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式； C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等； D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学式．
2+
【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba+2OH﹣+2﹣
+2H+SO4═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式
﹣
+
是为：OH+H═H2O，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：
+2+
Cu+2Ag═Cu+2Ag，故C错误；
+2+
D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑，故D正确；
﹣
+
故选：D．
【点评】本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．
13．已知：H+H→H2 过程放出437.6kJ热量，下列说法正确的是( ) A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B．相同条件下1mol H2的能量比2mol H的能量低 C．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量 D．氢原子比氢分子性质更稳定 【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】氢分子中两个氢原子 以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了2电子的稳
定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ热量．
【解答】解；A、氢气分子内每个氢原子都达到2电子稳定结构，故A错误； B、分子的能量比原子的能量低，故B正确；
C、根据已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，所以1molH2离解成2molH要吸收437.6kJ的热量，故C错误；
D、原子比分子能量高，氢气分子稳定，故D错误； 故选B．
【点评】本题考查了反应中能量转化的原因，分子原子的能力高低，原子结构的特征．
14．一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是( )
A．容器内气体C的物质的量不再改变
B．容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1：3：2 C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C D．正、逆反应均不再进行
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论． 【解答】解：A．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，故A正确；
B．达到平衡状态时，各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmol物质A，同时分解2nmolB，故不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，应注意根据平衡状态的特点分析．
15．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( ) A．N、O、F B．Li、Al、Mg C．Li、B、C D．Cl、Br、I