发布时间 : 星期二 文章第6讲 期中复习 学生版 - 图文更新完毕开始阅读
【例7】 下列叙述正确的是（ ）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．还原剂在反应中发生还原反应
D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
【例8】 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
【例9】 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O B．2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O C．Fe2O3+2Al
高温 2Fe+Al2O3
D．3CCl4+K2Cr2O7====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
【例10】 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ）
A．Cl2→Cl- B．H+→H2
C．MnO-4→Mn2+
D．Zn→Zn2+
【例11】 (NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3........................... B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O........................... D．H2O、NH3、SO2、N2
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综合测试
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）
3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电
5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?
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D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A． F2、K、HCl C． NO2、Na、Br2
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）
-1-1
A．150 mL 1 mol·L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·LNH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5∶4 C．原子总数之比为4∶3
B．分子数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 B． Cl2、Al、H2 D． O2、SO2、H2O
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A．MnO4-Mn2＋ B．HCl
C．FeFe3＋ D．KClO3
Cl2
O2
13．120℃、101.3kPa，甲烷和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）
A．2∶1 C．1∶7
B．1∶2 D．7∶1
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
反应物 a+b c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体
现象 白色沉淀
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
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第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分） 16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式 ① ②
2+
17． 1.2gRSO4中含0.01molR，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
三、实验题（本题包括2小题，19题每空1分，20题每空2分，共14分） 19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层 析 G．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
20．某同学配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。步骤如下：
量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容 量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水 至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 ， ， ； ②转移溶液的操作为 ③定容的操作为
四.计算题（本题包括1小题，21题6分，共6分）
21．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
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