发布时间 : 星期二 文章第6讲 期中复习 学生版 - 图文更新完毕开始阅读
例题精讲
【例1】 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、
⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④
【例2】 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）
Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液
Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干
Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。
【例3】 将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
【例4】 下列溶液Cl-的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【例6】 在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，取此盐酸10.0mL，
稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？
【例7】 100mL 0.3 mol·LNa2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO4离子的物质的
量浓度(设体积为二者之和)为（ ）
A．0.2 mol·L B．0.25 mol·L
C．0.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1
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D．①③⑤
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
【例5】 实验室需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
【例8】 在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤、蒸发，均用到的仪器
是（ ）
A．试管 B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
【例9】 在50mL稀硝酸、稀盐酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL这种混合
酸加入过量AgNO3溶液时，可产生0.7175g白色沉淀。计算混合酸中硝酸和盐酸的物质的量浓度分别为多少？
【例10】 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口
试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝的浓硫酸______ mL。 (2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________ (3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？ ① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________ ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________ ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水_____________ ⑤ 定容时俯视观察液面__________________
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氧化还原反应
氧化还原反应的基本规律
（1）电子得失相等：对于一个完整的氧化还原反应，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 化合价升降相等：在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总数 （2）表现性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
（3）性质强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。 （4）反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，C12首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2
（5）价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。 （6）歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20
常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等
（3）含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等 高一化学·第6讲·学生版 page 11 of 16
常见的还原剂
（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等 （2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2
（3）某些非金属单质：C、H2、P等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂 如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。
例题精讲
【例1】 下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化反应与还原反应不能同时发生
C．氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化 D．还原剂具有还原性
【例2】 下列说法中不正确的是（ ）
A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 B．金属单质在化学反应中一定作为还原剂 C．化合反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【例3】 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
??A.H+ NO3 Fe2+ Na+ B.Ag+ NO3 Cl- K+
C.K+ Ba2+ OH- SO42? D.Cu
2+
NH?4 Br- OH-
【例4】 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（ ）
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.被还原
【例5】 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B．氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液
C．石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡 D．氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
【例6】 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3====CaO+CO2↑ B．CuO+CO====Cu+CO2
C．NaOH+HCl====H2O+NaCl D．CuSO4+2NaOH====Cu（OH）2↓+Na2SO4
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