2019学年高二化学下学期期末考试试题新人教版新版

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2019高二年级下学期期末考试

化 学 试 卷

时间:90分钟 总分:100分

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Ca:40

Na:23 Cu:64 Cl:35.5 Ba:137

一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案) 1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中涉及下列操作方法的是

A. 溶解 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液 2.下列对有关文献的理解错误的是

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨, 光如漆,松墨不及也”的描述,其中的烟指炭黑

B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是 CO和CO2

C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3

D.《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁的氧化物 3.下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA

?13+

B. 100 mL 1mol·LFeCl3溶液中所含Fe的数目为0.1NA

C. 标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D. 密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 5.能正确表示下列反应的离子方程式是

2--A. 过氧化钠固体与水反应:2O2+2H2O=4OH+O2↑

2-B. 向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4恰好沉淀完全:

3+2-2+-

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu+2H2O

2+

+

2+

2Cu+O2↑+4H

3+

+

D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

+3+2--A. 无色透明的溶液中: NH4、Fe、SO4、OH

-+2+2--B. c(NO3)=1mol/L的溶液中:H、Fe、SO4、Cl ++2--C. 能使甲基橙变红的溶液中: Na、NH4、SO4、NO3

+-l22++2--D. c(H)/c(OH)=1×10的溶液中: Ca、Na、SiO3、HCO3

1

7.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4

ClO2:

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是

A. KClO3发生化合价降低,失电子

B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C. 反应中H2C2O4被氧化,每生成1molClO2转移1mol电子 D. 产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强

8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

A B C D A. A

物质 Cl2 NH3 SO2 Cu

B. B

物质 Al O2 (NH4)2SO3(aq) FeCl3(aq)

物质 NaOH(aq) H2SO3(aq) Ca(OH)2 HNO3 C. C

D.

D

9.下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 A 实验操作 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 实验现象 有白色沉淀产生 结论 该溶液中可能含有SO4 2-B 无明显现象 NH3·H2O和AgNO3不反应 C 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2 D 向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴先生成白色沉淀,Ksp[Fe(OH)3]

B. B

C. C

D.

D

10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是

A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W

B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 C. 简单阴离子的还原性:Y>Z

2

D. Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族 11.下列关于热化学反应的描述中正确的是

-1

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol,则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液 反应放热为114.6kJ

-1

B. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJ·mol,则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的

-1

△H=+571.6kJ·mol

C. 放热反应比吸热反应容易发生

D. 1mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热 12.下列说法不正确的是 ...A. pH<7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等

--

C. 在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl)=c(CH3COO)

―+

D. 氨水和盐酸反应后的溶液,若c(Cl)=c(NH4),则溶液呈中性

13.常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

14-a-2b a+b-14a-2ba-2b+14

A. 10 B. 10 C. 10 D. 10

14.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所

+

示,其中固体电解质只允许Li通过。下列说法正确的是

+

A. Li穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

B. 放电时,当外电路中有1 mol e转移时,水性电解液离子总数增加NA C. 应用该电池电镀铜,阴极质量增加64 g,理论上将消耗11.2 L O2

--

D. 放电时,负极反应式:Li-e+OH=LiOH

15.已知一组有机物的分子式通式,按某种规律排列成下表。

项序 通式 1 C2H4 2 C2H4O 3 C2H4O2 4 C3H6 5 C3H6O 6 C3H6O2 7 C4H8 …… …… 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中,属于酯类的有(不考虑立体异构)

A. 10种 B. 9种 C. 8种 D. 7种 16.有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是

A. Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构) B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别

3

C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面 D. Y的分子式为C7H10O 二、填空题(每空2分,共52分)

17.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究: 查阅资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液,部分滤渣溶解,过滤后,向滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应的离子方程式为______,再加入过量稀盐酸,此时观察到的现象是_________。 II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3

沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2)装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________。 (3)装置D的作用是_________。

(4)下列各项措施中,可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

(6)另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收),也能确定碳酸钙的质量分数,但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”) 18.(14分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首,含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注,主要有以下两种方法。请回答下列问题: Ⅰ.碱液吸收法

步骤1:用足量氨水吸收SO2。

+2+-2-步骤2:再加入熟石灰,发生反应2NH4+Ca+2OH+SO3===CaSO3↓+2NH3·H2O。

(1)已知:25 ℃时,Kb(NH3·H2O)=a;Ksp(CaSO3)=b。该温度下,步骤2中反应的平衡常数K=__________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.水煤气还原法

-1

已知:ⅰ.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol

4

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