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第三章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
一、基本公式和内容提要 1. 偏摩尔量
定义:
其中X为多组分系统的任一种容量性质，如V﹑U﹑S...... 全微分式：
总和：
偏摩尔量的集合公式：
2. 化学势
定义
物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素，是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯函数只是其中的一种形式。
3. 单相多组分系统的热力学公式
4. 化学势判据
等温等压、只做体积功的条件下
将化学势判据用于多相平衡和化学平衡中，得
多组分系统多相平衡的条件为：
化学平衡的条件为：
5.化学势与温度、压力的关系
（1）化学势与压力的关系
（2）化学势与温度的关系
6.气体的化学势
（1）纯组分理想气体的化学势
理想气体压力为
（标准压力
）时的状态称为标准态，
称
为标准态化学势，它仅是温度的函数。
（2）混合理想气体的化学势
式中：为物质B的分压；为物质B的标准态化学势；是理想气体混合物
中B组分的摩尔分数；是B纯气体在指定T，p时的化学势，p是总压。
（3）实际气体的化学势
式中：
为实际气体或其混合物中物质B的化学势；
为B的标准态
化学势，其对应状态是B在温度T、压力态，这个状态称为实际气体B的标准态；度。
7. 稀溶液中的两个经验定律
（1）拉乌尔定律
一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压
、且假想具有理想气体行为时的状
分别为物质B的逸度系数和逸
与溶剂在溶液中的物质的量分数
。用公式表示为
。
成正比，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压
对二组分溶液来说，，故拉乌尔定律又可表示为
即溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。 （2）亨利定律
一定温度时，稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的物质的量分数成正比。
用公式表示
。式中：
为溶质的浓度分别
为摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度表示时的亨利系数，单位分别为Pa、
和
使用亨利定律时应注意：①
。
是溶质在液面上的分压；
②溶质在气体和在溶液中的状态必须是相同的。
8.溶液的化学势
（1）理想液态混合物中物质的化学势
①定义：在一定的温度和压力下，液态混合物中任意一种物质在任意浓度均遵守拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物。
②理想液态混合物中物质B化学势的表达式