发布时间 : 星期六 文章《医用基础化学》平时作业（含新答案）更新完毕开始阅读
2．若将某原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，则违背（ E ） （A）能量守衡定律 （B）能量最低原理
（C）最低重叠原理 （D）保利不相容原理 （E）洪特规则 3．基态29Cu原子的电子排布式为（ B ）
（A）[Ar]3d94s2 （B） [Ar]3d104s1
（C）[Ar] 4s23d9 （D）[Ar] 4s13d10 （E）1s22s22p63s23p33d104s24p2 4．下列基态原子的电子构型中，错误的是（ B ） （A）1s22s22p63s1 （B）1s22s22p53s1
（C）1s22s22p63s2 （D）1s22s22p63s23p5 （E）1s22s22p2
5．已知某元素的基态原子价电子构型为3d14s2，则该元素位于周期表的（ A ）
（A）四周期、IIIB （B）四周期、IIA （C）四周期、IB （D）三周期、IIA 6．能进行杂化的原子轨道的条件是（ C ）
（A）有空轨道 （B）d轨道 （C）能量相近 （D）电子需激发 （E）有孤对电子 7．在水分子之间存在的主要作用力是（ A ）
（A）氢键 （B）取向力 （C）色散力 （D）诱导力 （E）取向力和色散力 8．在CH4与H2O分子间存在的作用力有（ E ） （A）氢键 （B）取向力、氢键
（C）色散力、诱导力 （D）诱导力、氢键 （E）诱导力、色散力、取向力 9．下列物种中，分子间仅存有色散力的是（ A ）
（A）CH4 （B）HBr （C）HI （D）NH3 （E）H2O
－＋
10．已知298K时，电对MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O ?0=1.51V，此时H浓度由1.0mol/L减小至
－
1.0×104mol/L，则该电对的电极电势（ C ）
（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0.38V （D）下降0.047V （E）无变化 11．对于下列原电池：（－）Zn|Zn2+（1.0mol/L）|Ag+（1.0mol/L）|Ag（＋）欲增大其电动势，可采取的措施为（ B ）
（A）降低Ag+的浓度 （B）增大Ag+的浓度
（C）加大银极板面积 （D）增大Zn2+的浓度 （E）加大锌极板面积。
12．氧化还原电对中，当还原型形成溶解度很小的沉淀时，其电位E值将随之升高，氧化能力（ C ） （A） 不变 （B） 降低 （C） 增强 （D） 不可确定 13．已知Fe3+/Fe2+，Cu2+/Cu，Sn4+/Sn2+，Fe2+/Fe等各电对的标准电极电势分别为0.77V、0.34V、0.15V、－0.41V，则在标准状态下，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（ D ）
＋
（A）Fe3+ 和Cu （B）Fe2+ 和Sn2 （C）Cu2+ 和Fe （D）Fe3+ 和Fe （E）Sn4+ 和Fe
14．若已知下列反应在标准状态下均可正向自发进行：Cu2++Sn2+==Cu+Sn4+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 设?0cu2+/Cu=a，?0Sn4+/ Sn2+=b，?0Fe3+/ Fe2+=c，则有关?0的大小顺序为（ D ）
（A）a?b?c （B）c?b?a （C）a?c?b （D）c?a?b （E）b?a?c
15．在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（ A ）
（A）反应速度越大 （B）反应速度越小 （C）反应能自发进行 （D）反应不能自发进行 16．[Co (NH3)5 (H2O)] Cl3的正确命名是（ C ）
（A）三氯·五氨·水合钴（III） （B）三氯化五氨合·水钴（III） （C）三氯化五氨·一水合钴（III） （D）三氯化一水·五氨合钴（III） （E）三氯化水·五氨合钴（III）
17．K[PtCl3(NH3)]的正确命名是（ C ）
（A）一氨·三氯合铂（II）酸钾 （B）三氯·一氨合铂（II）酸钾 （C）三氯·氨合铂（II）化钾 （D）三氯化氨合铂（II）酸钾
（E）一氨·三氯合铂（II）化钾
18．在[Co(en)2Cl2]Cl配合物中，中心离子的电荷及配位数分别是（ B ）
（A）＋1 和 4 （B）＋3 和 6 （C）＋3 和 4 （D）＋1 和 6 （E）＋3 和 2 19、下列配合物中，中心原子的配位数为6的是（ D ）
（A）[Ag(NH3)2]Cl （B）[Ni(NH3)4]SO4 （C）[Cu(NH3)4]SO4 （D）[CoCl3(NH3)3] （E）[PtCl2(NH3)2] 20．下列化合物中属于配合物的是( D )
（A）Na2S2O3 （B）H2O2 （C）C6H4Cl2 （D）[Ag(NH3)2]Cl （E）KAl(SO4)2?12H2O 二、填空题（每小题1分，共30分）
1．基态锂原子(3Li )的价电子的四个量子数分别是n=_4_，l=_0_，m=_0_，ms=_+1/2_。 2．n=3，l=1的原子轨道属_三_电子层，_三_能级，它们在空间有_三_种不同的伸展方向。
3．同一原子中_能级_相近的各个轨道可以重新组合形成一组新的轨道，这一过程称为_杂化轨道_。 4．共价键具有_饱和性_和_方向性_两个特点。
5．原电池是利用_氧化还原反应将化学能转化为电能_的装置，原电池的正极发生_还原_反应；负极发生_氧化_反应。 6．把氧化还原反应：Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag设计为原电池，则正极发生_还原_反应，电极反应式为_Ag++e→Ag_，原电池符号为_（—）Pt│Fe2+，Fe3+‖Ag+│Ag （+）_。
7．电极电势的高低反映了氧还电对_得失电子_的难易，当电对中的氧化态形成沉淀时，电极电势值将_降低_。
＋0
8．标准氢电极（H/H2）的电极电势?（H+/H2）=_0.00V_。电对的电极电势值越小，则电对中的_还原态物质的还原_能力越强。
9．配合物 [Fe (en)3]Cl3，其配位体是_en_，中心离子的配位数是_6_。
10．配合物 [Co(NH3)4(H2O)2]Cl3，其内界是_[Co(NH3)4(H2O)2]3+_，中心离子是_Co3+_，配位体是_NH3和H2O_；配位原子是_N和O_，配位数为_6_。
11．[PtCl2(NH3)2]的名称是_二氯?二氨合铂（Ⅳ）_，配位原子是_Cl和N_。 三、简答题（每小题5分，共20分）
1、多电子原子中核外电子排布应遵循哪些规则？ 答：（1）能量最低原理；（2）保利不相容原理；（3）洪特规则。 2、何谓标准电极电势？它有哪些重要的应用？ 答：参考《学习指导》P.88 四.4
－
3、在电对Fe3+/Fe2+溶液中加入配位剂CN后，电极电热是升高还是降低？为什么？ （提示：［Fe(CN)6］3-和［Fe(CN)6］4-和稳定常数分别为1.0?1042和1.0?1035） 答：（参考《学习指导》P.100 四.4）
－
Fe3+和Fe2+都可与CN作用分别生成配离子［Fe(CN)6］3-和［Fe(CN)6］4-，但两种配离子的稳
－
定性不同，其稳定常数分别为1.0?1042和1.0?1035，即［Fe(CN)6］3-更加稳定，在溶液中加入CN时使Fe3+浓度变得更低，结果造成电极电势降低。
4、为什么AgCl沉淀可溶于氨水，而AgI沉淀确不能溶于氨水？ 答：参考《学习指导》P.102 四.2 四．计算题（每小题5分，共30分）
1、判断反应：Pb2+ + Sn === Pb + Sn2+ 在298K，(Pb2+) = 1.0 mol/L， (Sn2+) = 0.100mol/L时自发进行的方向。 （已知：?0 (Sn2+/Sn) = －0.1375V ?0 (Pb2+/Pb) = －0.1262V）
＋＋
2、对于下列原电池： （－）Cu | Cu 2(1.0mol/L) || Ag (0.10mol/L) | Ag（＋） 通过计算说明电池反应能否正向自发进行。 （已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0Cu2+/Cu = 0.34V）
3、将一根银丝插入AgNO3溶液中，并在溶液中加入KCl使溶液中Cl浓度为1.0mol／L， 在298K时，
－
测得该电极电势为0.2223V，计算?0Ag+/Ag ＝？ (AgCl的Ksp=1.8×1010)
4、在下列反应体系中，[H+]=0.010mol/L，[Cu2+]=0.10mol/L，PH2=91.0Kpa，则利用此反应组成的原
＋
电池，其电动势为多少？（298K） （Cu2+ ＋ H2(g) ＝ Cu＋2H?0cu2+/cu=0.34v）
5、计算下列氧化还原反应的平衡常数（298K） Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+
已知：?0Ag+/Ag = 0.7996V ?0Fe3+/Fe2+ = 0.77V
＋
6、计算含有NH3和［Cu(NH3)4］2+分别为1.0mol/L和0.1mol/L的溶液中的［Cu2］。
－
（［Cu(NH3)4］2+的Ks＝2.1×1013）（不考）
－
医用基础化学第3次平时作业
通过本次作业掌握第九、十、十一和十二章的有关概念，烃、醇、酚、醚、醛酮的物理和化学性质及基本反应。
一、单项选择题（每小题2分，共40分） 1．下列烃基中，属于异丙基的是（ D ）
（A）CH3CH2CH2－ （B）CH3CH2－ （C）CH3－ CH3 （D）CH3CHCH3 （E）CH3－C－
CH3
2．下列化合物中存在顺反异构体的是（ D ）
（A）CH3CH2CH=CH2 （B）CH3CH2C?CH
（C）CH3C=CH2 （D）CH3CH=CHCH3 （E）CH3C?CCH3 CH3
3．烷烃的化学性质最稳定，下列化合物中哪一个属于烷烃？（ A ） （A）CH3(CH2)4CH3 （B）CH3CH＝CHCH3
（C） （D）CH ?CH－CH3 （E）CH２＝CH－CH＝CH2 4．室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是（ B ） （A）CH3CH2CH2CH3 （B）CH3CH2C ? CH
（C）CH3CH2CH=CH2 （D）CH3C?CCH3 （E）CH3CH＝CHCH3 5．下列哪个化合物对HBr、H2SO4和NaOH都很稳定，不会开环？（ E ） （A） （B） （C） O
（D） （E） CH3
6．下列化合物中，最易与Br2发生加成反应的是（ B ）
O
（A） （ B） （C） （D） （E）
7．扎依采夫规则适用于（ C ）
（A）卤烃的消除反应 （B）烯烃的加成反应
（C）醇的脱水反应 （D）卤烃水解反应 （E）烷烃取代反应 8．下列化合物中不能形成分子间氢键的是（ E ）
（A）羧酸 （B）酚 （C）胺 （D）醇 （E）醚
9．在室温下，醚类化合物（R－O－R）能与下列哪种试剂反应，生成佯盐（ E ） （A）NaOH （B）Na （C）KMnO4 （D）KOH （E）浓H2SO4
10．乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是（ A ）
（A）CH3CH2SH （B）CH3CH2OH （C）HOCH2CH2CH3 （E）HSCH2CHCH2OH （D）HSCH2CH2OH SH 11．临床上可作为重金属解毒剂的是（ E ）
（A）CH3－S－CH3 （B）CH3－S－S－CH3 （C）CH3CH2OH （D）CH3CH2SH （E）CH2－CHCH2OH
SH SH
12．下列化合物能与NaOH溶液作用，生成钠盐的是（ C ） （A）CH3(CH2)4CH3 （B）
（C） －OH （D）CH3CH2OCH2CH3 （E）
13．下列酚类化合物中酸性最强的是（ D ） （A） OH （ B ） OH （ C ） OH
CH3NO2
（E） （D）
OHOH
NO2O2NNO2
NO2NO2
14．下列哪个化合物为β－羟基丁醛（ A ）
（A）CH3CHCH2CHO （B）CH3CH2CHCH2CHO （C）HOCH2CH2CH2CHO OH OH （D）CH3CHCH2CH2CHO （E） CH3CH2CHCHO OH OH 15．下列化合物相对分子量相近，其中沸点最高的是（ E ）
（A）正戊烷 （B）异戊烷 （C）正丁醛 （D）丁酮 （E）正丁醇 16．下列化合物中难溶于水的是（ A ）
（A）已烷 （B）甲醇 （C）甲酸 （D）丙酮 （E）甲醛 17．CH3－C－CH2－CH3 与CH3－CH2－CH2CHO之间的异构属于（ A ）
O
（A）官能团异构 （B）碳链异构 （C）顺反异构