发布时间 : 星期二 文章鲁教版九年级化学《第五单元 定量研究化学反应》检测题及配套答案更新完毕开始阅读
....
(3)该反应的基本反应类型是 。
【解析】(1)由各物质微粒关系图可知,参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶2。(2)由丙分子的微观构成可知,一个丙分子由3个原子构成;丙物质由两种元素组成,如果一种元素是氧元素,则丙物质是氧化物。(3)由化学反应的微观示意图可知,反应物是两种,生成物是一种,该反应属于化合反应。
答案:(1)1∶2 (2)3 可能 (3)化合反应 【拓展延伸】微观角度认识物质的分类
第一步 根据微观示意图确定所给物质由几种分子构成,若由一种分子构成,属于纯净物,若由两种或两种以上分子构成,属于混合物。
第二步 由一种分子构成的物质,根据分子的原子构成,若该分子由一种原子构成,属于单质,若由两种或两种以上原子构成,则该分子属于化合物。
12.(9分)(2012·德阳中考)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。
(1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为 ________。
(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为: 6NH3+5CH3OH+12O2
3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是 。
(3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式 。 【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托,考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。
(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数保持不变,即可得出X的化学式。(3)由题意可知,反应物为氨气和硫酸,生成物为硫酸铵,因此,可直接写出化学方程式。 答案:(1)1∶3 (2)H2O (3)2NH3+H2SO4
(NH4)2SO4
13.(12分)(2014·江苏东台质检)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应,反应前后各物质的质量如下表:
反应前质量/g 反应后质量/g A 28 2 B 6 6 C 2 12 D 4 未知 (1)该反应生成物是 ,B可能是 ,反应后D的质量是 g。 ....
....
(2)该反应属于哪种基本反应类型: ___________________。 (3)请写出一个与该反应类型相同的化学方程式: 。
(4)物质A是 (填“单质”或“化合物”)。
【解析】结合表格中的数据,A的质量减少26 g,为反应物,C的质量增加10 g,为生成物,根据质量守恒定律,D也为生成物,且生成D的质量为26 g-10 g=16 g,反应后D的质量是20 g, B的质量反应前后不变,可能是催化剂。该反应是由一种物质生成两种物质,属于分解反应。A物质分解生成两种物质,A一定属于化合物。 答案:(1)C、D 催化剂 20 (2)分解反应 (3)2KClO3(4)化合物
三、实验与探究题(14分)
14.甲、乙、丙三位同学利用图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。
【实验步骤】①如图所示,甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯,分别放在两个托盘天平上,并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别利用装置进行化学反应。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后,将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上,观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量,．．．．．．．．比较反应前后质量。
2KCl + 3O2↑(其他合理答案均可)
【实验分析】
(1)请你仿照示例,完成实验现象的记录和分析。 ．．．．
....
....
甲同学 实验现象 实验原理 4P+5O2 P2O5 实验结论 该反应遵守质量守恒定律 乙同学 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应遵守质量守恒定律 镁条剧烈燃烧,发出耀眼丙同学 白光,放热,生成白色固体,反应前后称量质量不相等 该反应不遵守质量守恒定律 (2)通过对上述实验的对比分析,甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的,但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下,请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【解析】本题是一道有关质量守恒定律的实验探究题,解题的关键是明确利用不同物质反应来验证质量守恒定律的注意事项。(1)白磷在空气中燃烧,发出黄光,放出热量,冒出白烟,由于反应在密封的容器中进行,反应前后称量质量相等;碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成,由于气体逸出,反应前后称量质量不相等。(2)有气体参与和生成的反应,在验证质量守恒定律时应在密闭容器中进行,镁条燃烧有氧气参与,会导致反应前后固体的质量不相等。 答案:(1)白磷燃烧,发出黄光,放热,冒出白烟,反应前后称量质量相等 有气泡冒出,反应前后称量质量不相等 2Mg+O2
2MgO
(2)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁,质量增大 四、计算题(12分)
15.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的 质量/g 请回答下列问题: 80 75 70 66 62 58 58 ....
....
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 __________。 (2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。
【解析】分析图中表格可知在t5时固体质量不再减少,可知碳酸钙完全分解,根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为80 g-58 g=22 g,根据碳酸钙分解的化学方程式,找碳酸钙与二氧化碳的质量关系,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量,从而可以计算碳酸钙的质量分数。 答案:(1)22 g
(2)设样品中含CaCO3的质量为x CaCO3
CaO+CO2↑
100 44 x 22 g
=x=
=50 g
×100%=62.5%
样品中CaCO3的质量分数=
答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%。
....