发布时间 : 星期三 文章山西省太原市2017-2018学年高三化学模拟试卷（一） Word版含解析更新完毕开始阅读
2017-2018学年山西省太原市高考化学模拟试卷（一）
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ） A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋
2．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（ ）
①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基． A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．1molCH5+中含有的电子数目为11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D．常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
5．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B．若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 C．若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种 D．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O3 6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料 D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共3小题，满分43分）
7．Na2S2O3是一种重要的化学试剂，在酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病．某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：
操作 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸有白色沉淀生成 化，滴加氯化钡溶液 （1）A中发生反应的离子方程式是 ． （2）B中饱和NaCl溶液的作用是 ．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 ．
（4）将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2，该操作不合理的理由是 ．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是．乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 ．
8．某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图：
现象 i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀． 淀粉碘化钾试纸变蓝
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表：
Fe（OH）3 Al（OH）3 Ni（OH）2 物质 Fe（OH）2 Mg（OH）2
1.5 3.6 7.3 7.0 9.6 开始沉淀 3.8 4.7 9.3 9.0 12.0 完全沉淀 （1）滤渣1的主要成分为 ． （2）从滤液2中获得NiSO4?6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥． （3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 ．
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 ． （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本 反应原理如图： ①A电极反应式为 和2H++2e﹣═H2↑．
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），能得到Ni g．
9．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料． （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5KJ?mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8KJ?mol﹣1 CO（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0KJ?mol﹣1
则煤气化主要反应C（s）+H2O （g）═CO（g）+H2（g）的△H=
（2）已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）+O（g）的正反应速率为v正=k正?c（CO）?c（O2），逆反应速率为v逆=k逆?c（CO2）?c（O），k为速率常数．2500K时，k正=1.21×105 L/mol，k逆=3.02×105L/mol，则该温度下的反应平衡常数K=
（3）甲醇制甲醚的有关反应为：2CH3OH （g）═CH3OCH 3（g）+H2O （g）．一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应．
容器编号 温度（℃）起始物质的量平衡物质的量（mol） （mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） Ⅰ 387 0.20 x Ⅱ 387 0.40 y Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 ①x/y= ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．该温度下，若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH （g）、0.15mol CH3OCH3（g）和0.10mol H2O（g），则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行．
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为 ．（填序号）
A．升高温度 B．降低温度
C．其他条件不变，增加CH3OH 的物质的量 D．保持其他条件不变，通入氖气
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示．
则电源的负极为 （填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式： （5）将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠．取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊，请结合一下数据，通过计算说明产生浑浊的原因：[已知：25℃时，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
三、选考题：[化学--选修2：化学与技术]
10．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4?H2O）的流程如下：
Mg2+、S、Br﹣等杂质）BaCl2、Na2CO3（1）由粗盐（含Ca2+、制备精制盐水时需用到NaOH、
等试剂．Na2CO3的作用是 ；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是 ．
“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，“电（2）产生的尾气除H2外，还含有 （填化学式）．解Ⅱ”的化学方程式为 ．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为 ． （4）“气流干燥”时，温度控制在80～100℃，温度不能太高的原因是 ． 温度不能太低的原因是
（5）Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，与传统工艺相比，你认为新工艺的优点是 ．
四、[化学--选修3：物质与结构]
11．金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”． （1）Ti基态原子的电子排布式为 ．
C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．C B（2）钛能与B、电负性：（填“＞”或“＜”，N O，N2O的沸点下同；第一电离能：原因是 ．（﹣88.49℃）比NH3的沸点（﹣33.34℃）
低，其主要原因是 ．
（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）．FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4．SO42﹣的空间构型为 ，SO32﹣的键角比SO42﹣的键角小的原因是 ．写出SO42﹣的一种等电子体的化学式： ．
（4）Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐，其晶胞结构如图所示．该晶胞中Ca2+的配位数是 ，该晶胞的化学式为 ．
（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1，若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm﹣3，晶体边长为4.28×10﹣10m，则FexO中X= ．（结果保留两位有效数字）
12．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．
（1）B中含氧官能团的名称是 ，检验A中官能团的常用试为 ． （2）C→D的反应类型为 ，1mol E最多可与 molH2发生加成反应． （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 ．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 ． ?①能发生银镜反应
?②能与FeCl3溶液发生显色反应
?③1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）： ．