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费县实验中学2011届高三10月份周周清
一，选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A．水煤气、铝热剂 B．硫酸铜晶体、漂白粉 C．盐酸、磷酸钙 D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁
2．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤ 3．下列反应所得溶液中一定只含有一种产物溶质的是
A．向稀硝酸中加入铁粉 B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向NaOH溶液中通入CO2气体 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液 4．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
2+3+2－2－－
A．Ca、Al、SO4、Cl－ B．K+、Na+、SO3、NO3
3－2－2－
C．Na+、K+、NO、SO4 D．NH4+、Na+、Cl－、CO3 5．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去NO2中混有的NO：用水洗气
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 6．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是
A．SO2气体通入溴水使溴水褪色 B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色 D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去 7．下列离子方程式中正确的是
2+2－
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba＋OH－＋H＋＋SO4 ＝ BaSO4↓＋H2O
2+－2－
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca＋HCO3＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO3＋2H2O
2－－
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO3＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O 8．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023 C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023
10．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 11．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④
A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
2+
13．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
14．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是
2+2+2+3+2+
A．反应后溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1：2 B．氧化性：Ag+＞Cu＞Fe＞Zn
3+
C．含Fe的溶液可腐蚀铜板 D．1molFe可还原2molFe3+ 15．a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有
A．HCHO B．CH3COOCH2CH3 C．HOOCCOOH D．HCOOH
16．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
2+3－2+－
A．Mg + 2HCO + 2Ca + 4OH ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
2+2+
B．Cu + H2S ＝ CuS↓+ 2H+ C．FeS + 2H+ ＝ Fe+ H2S↑
2+2－
D．Zn + S + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑ 17．（2010山东卷）．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 18（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3 19、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
+3+FeO+8H=3Fe+4H2O 34B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
2++?3?Fe+4H+NO=Fe+2H2O+NO? 3C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
+3?2Fe+6H=2Fe?3H2?
D．将铁粉加入稀硫酸中：
20、（2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 A B C D X Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3 二、填空题（本题包括4小题，共54分） 21．(1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请写出发生反应的离子方程式： 。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出反应的离子方程式： （2）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min 内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 ② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作 。
③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述实验操作 22、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是 （填编号） 。 23．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。 请填写下列空白：
( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_______________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是： ______________________________________________________ 反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为____色 24．
提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： ⑴单质F是： 。