发布时间 : 星期二 文章专题46 酸碱中和滴定-高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过更新完毕开始阅读
【答案】D
1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项
选项 A B C D
锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 乙 甲 乙 乙 中和滴定的两个易错点
（1）分清完全中和与恰好为中性
①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性。
②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。
（2）酸碱中和滴定指示剂的选择
①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。 ②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。
③石蕊的“红色→紫色”“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指示剂。
考向二 酸碱中和滴定实验操作与误差分析
典例1 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏
低的是
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B．锥形瓶未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出，滴定后气泡消失
【答案】C
2．室温下用0.10 mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定终点消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变 B．滴定终点时混合溶液的pH=7 C．滴定终点时反应的热效应即为中和热 D．滴定终点时两者恰好完全反应
考向三 滴定原理的拓展应用
典例1 某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I?发生反应的氧化性
杂质，已知：2Cu2++4I?
2CuI↓+I2，I2+2S2O32?2?S4O6+2I?。取m g试样溶于水，加入过量KI固
L?1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 体，充分反应，用 0.100 0 mol·
下列说法正确的是
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a?0.50)mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
【答案】D
3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进而测定溶液中Cl?的浓度。已知：
颜色 溶解度（mol/L） AgCl 白 1.34×10?6 AgBr 浅黄 7.1×10?7 AgCN 白 1.1×10?8 Ag2CrO4 砖红 6.5×10?5 AgSCN 白 1.0×10?6 （1）滴定终点的现象是_________________________________________________________。 （2）若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_____________。
A．NaCl
B．BaBr2
C．Na2CrO4
刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为__________________________。
判断滴定终点的答题模板
××当滴入最后一滴×标准溶液后，溶液变成×色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。 说明：解答此类题目时要注意三个关键词：学&科##网 （1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。
（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 （3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
考向四 酸碱中和反应中的pH曲线
典例1 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．a=20.00
B．滴定过程中，可能存在：c（Cl?）>c（H+）>c（Na+）>c（OH?） C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a<20.00
故D正确。
【答案】C