发布时间 : 星期五 文章2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
A. 电池放电时Na从b极区移向a极区
B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C. 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol
D. 该电池的正极反应为BH4＋8OH－－8e－===BO2＋6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】
根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-，结合原电池原理分析解答。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na从a极区移向b极区，故A错误；
B．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误； D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D错误； 答案选B。
【点睛】掌握原电池原理及其电极判断和电极反应式书写是解题的关键。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写。
16.已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。 ①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢) ②IO2＋2SO3=I－＋2SO4(反应速率快) ③5I＋IO3＋6H=3I2＋3H2O(反应速率快) ④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快) 下列说法不正确的是： A. IO2－和 I－是该反应的催化剂 B. 此反应总反应速率由反应①决定
C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－ D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移 【答案】A 【解析】
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2－
2－
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＋
??【分析】
此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，直接决定了反应进行的快慢； Na2SO3中S元素由+4价上升到+6价，KIO3中I元素由+5价降低到0价，由化合价守恒(电子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
其中氧化剂是KIO3，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，以此分析。
【详解】A. 从4个步骤的反应可知，IO2－和 I－是反应的中间产物，不是反应的催化剂，故A错误； B. 此反应的4个步骤中，②③④为快反应，是瞬间完成的，而①为慢反应，所以总反应速率由反应①决定，故B正确；
C. 反应①中IO3－→IO2－，化合价降低，被还原，IO3－作氧化剂；反应③中I－→I2，化合价升高，被氧化，I作还原剂，故C正确；
D. 由总反应5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反应中有10 mol电子转移，则生成的碘1 mol，若生成 0.5mol 碘单质，有 5mol 电子转移，故D正确。 故选A。
17.常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ） A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH-）＞c（H+）
C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na）＜c（CH3COO） D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH）+ c（S）= c（H）+c（H2S） 【答案】D 【解析】
【详解】A、0.1mol/LNa2CO3 溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A错误；
B、0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系： c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H），故B错误；
C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液pH=7时，根据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-）；溶液pH>7时，c（Na+）>c（CH3COO-）；溶溶液pH<7时，c（Na+） D、0.1 mol/L NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离子得到离子浓度关系：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S），所 - 10 - + --+ -2-++ --+ － 以D选项是正确的。 故选D。 18.pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为 1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是 A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6 C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% D. 25℃时，0.1 mol·L，的Na2CO3和0.1 mol·L的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】 A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中存在电荷守恒为：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl)，选项A正确；B、25℃时，pH等于11时，c(HCO3)= c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= -1 + + 2------1 -1 cH?cHCO3?c?H2CO3?????= c?H?= 10 ?-6，选项B正确；C. 25℃时，CO2 -1 饱和溶液的浓度是0.05 mol·L，其中1/5的CO2转变为H2CO3，即H2CO3的浓度为0.01 mol·L，若此时溶液的pH 约为5，即c(H)=10mol/L，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为 + -5 10?5?100%?0.1%，选项C错误；D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶0.01液呈碱性，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解，离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，选项D正确。答案选C。 - 11 - 第II卷（非选择题，共46分） 19.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)A2W的电子式为________。 (2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。 (3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。 (4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。 (5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱 b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强 C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强 【答案】 (1). (2). (3). 第3周期第ⅢA族 (4). Al3+ < Na+ < O2- (5). NaH+H2O=NaOH+H2↑ (6). 56 (7). b 【解析】 A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。(1)A2W为水，其电子式为 ；(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为 ，E为铝元素，在周期表 中的位置为第3周期第ⅢA族；(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al < Na < O；(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol ×22.4L/mol=56L；(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。 - 12 - 3+ + 2-