发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
A. A 【答案】C 【解析】
【详解】A.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故A错误；
B.向AgNO3溶液中先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，由于滴加NaCl溶液后AgNO3过量，不能说明发生了沉淀的转化，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故B错误；
C.其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，反应物的浓度越大，反应速率越快，故C正确； D.由D的现象可得氧化性Cu＞Mg，还原性Mg>Cu，所以金属活动性：Mg>Cu，故D错误。 故选C。
9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C. 溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
2+
2+
B. B C. C D. D
D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 【答案】D 【解析】
【详解】A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O
H+Cl+HClO，可以用平衡移动原理解释，A不选；
+
-
B.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，可以用平衡移动原理解释，B不选；
C.加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，使溴离子浓度减小，平衡Br2+H2O与水的反应，溶液颜色变浅，可用平衡移动原理解释，C不选；
D.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液，Zn与CuSO4发生置换反应反应，产生Cu单质，Zn、Cu及稀硫酸构成了Cu-Zn原电池，原电池反应加快化学反应速率，所以不能用平衡移动原理解释，D选； 故合理选项D。
10.向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2说法不正确的是( )
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HBr+HBrO正向移动，促进溴
2SO3。下列
A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率
B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2 C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态 D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol 【答案】B 【解析】
分析：根据影响化学反应速率的因素和化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。
详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2
2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快
2SO3，因为是可逆反应
化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2
不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO2+O2
2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正
确；答案：选B。
11.合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=?92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入
2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是
A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 【答案】B 【解析】
试题分析：A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ，由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol，10min内氢气的平均速率为0.015mol/（L?min），反应速率应为由高到低，A错误；B、混合气体的总质量
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不变，容器的体积不变，混合气体的密度为定值；随反应进行、混合气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低，B错误；C、恒温恒容下，容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2，可得N21mol、H23mol，容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡。平衡时容器内对应各物质物质的量相等，容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ，C正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的体积分数减小，D错误，答案选C。 考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线
12.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应:
2Cu?s?+O2?g?=2CuO?s?,ΔH=-314kJ?mol-1
2Cu2O?s?+O2?g?=4CuO?s?,ΔH=-292kJ?mol-1则CuO?s?+Cu?s?=Cu2O?s?A. -11kJ?mol-1
?H等于
B. +11kJ?mol-1 D. -22kJ?mol-1
C. +22kJ?mol-1 【答案】A 【解析】 【分析】
根据盖斯定律，热化学方程式可以“加减运算”，获得新的热化学方程式。
【详解】已知反应中，（前式－后式）/2得CuO?s?+Cu?s?=Cu2O?s?，故?H＝（－314+292）kJ·mol-1/2＝-11kJ?mol-1。 本题选A
13.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段
时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B. 上述电解过程中共转移6 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 【答案】A 【解析】
的。- 7 -
【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K)= c(KNO3)=
＋
1mol=2mol/L，选项A正确； 0.5L--
B、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH－4e=2H2O+O2↑。n(O2)= 则转移电子4mol，因此选项B错误；
22.4L=1mol。
22.4L/molC、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu 1mol。所以选项C错误；
D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H的物质的量也是4mol，所以c(H)=答案选A。
14.室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( ) A. 0.01 【答案】D 【解析】
【详解】1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H物质的量为n1=n(H)=10mol/L×1L=10mol；
+
+
-6
-6
+
＋
＋
4mol=8mol/L ，所以选项D错误； 0.5LB. 1 C. 10 D. 100
10?14-8
1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H物质的量为 n2=n(OH)=?6mol/L×1L=10mol。则
10+
-
10?6n1/n2=?8=100。
10故选D。
【点睛】本题考查水的电离的影响因素，注意能水解的盐促进水的电离，酸和碱都抑制水的电离，水电离出的氢离子总是等于水电离出的氢氧根离子。
15.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
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