发布时间 : 星期五 文章2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）更新完毕开始阅读
2018-2019学年安徽省阜阳市第三中学高一下学期期末考试化学试题（解析版）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Al-27 Fe-56 Ca-40
第I卷（选择题，共54分）
本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。 1.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 34Se与34Se互为同位素 B. 34Se与34Se属于同种原子 C. 34Se与34Se核外电子排布相同 D. 34Se与34Se是硒元素的两种不同核素 【答案】B 【解析】
分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，据此分析。
详解：A. 34Se与34Se互为同位素，选项A正确；B. 34Se与34Se属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C. 34Se与34Se核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D. 34Se与34Se是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。答案选B。 点睛：本题考查原子的组成及表示方法。
2.下列含有共价键的离子化合物是 A. Al2O3 【答案】C 【解析】
分析：根据形成化合物的价键类型进行判断。一般情况活泼金属和活泼非金属之间可以形成离子建；非金属之间可以形成共价键。但特殊情况下金属和非金属之间也能形成共价键。如AlCl3属于共价化合物。 详解：A.Al2O3属于离子化合物，只含离子键；故A错误；B.NH3·H2O属于共价化合物，只含共价键，故B错误；C.CH3COONa属于离子化合物，C、H、O之间是共价键，与Na之间形成的是离子键，故C正确；D.Na2O是只由离子键构成的离子化合物，故D错误；答案：选C。
3.下列属于吸热反应的是
- 1 -
78807880788078807880788078807880B. NH3·H2O C. CH3COONa D. Na2O
A. 氧化钙与水反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 【答案】D 【解析】
【详解】A. 氧化钙与水反应是放热反应； B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应； C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；
B. 铁丝在氧气中燃烧
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。
【点睛】解答本题的关键是熟记常见的吸热反应和放热反应，常见的放热反应：①大多数化合反应，②所有的燃烧反应，③酸碱中和反应，④金属与酸反应放出H2，⑤物质的缓慢氧化等；常见的吸热反应：①大多数分解反应，②盐类的水解反应，③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，④C和CO2、C和H2O(g)的反应等。
4.下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A. Fe作负极，电极反应式为: Fe-3e=Fe C. 电子由Fe经导线流向Cu片 【答案】C 【解析】
-3+
B. Cu作正极，Cu片质量减少 D. 实现了电能向化学能的转化
分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。
详解：A. Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e=Fe 故A错误；B. Cu作正极，Cu片质量不变，故B错误；C. 外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D. 实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A. 铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== Cu C. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D. 铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋
- 2 -
-2+
【答案】B 【解析】
【详解】A.由铅蓄电池放电时的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A错误；
B.粗铜精炼时，纯铜为阴极，与电源负极相连，Cu2＋在阴极上得电子被还原为Cu，阴极反应式为Cu2＋＋2e
－
=Cu，故B正确；
C.生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强，故C错误；
D.电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，含Zn2＋的溶液为电解质溶液，故D错误。 故选B。
【点睛】注意电镀时，镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液。
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. NaHS水解反应：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
B. Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O
C. 过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3- D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO3+H2O【答案】D 【解析】
【详解】A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS＋H2O
－
2－
HCO3+OH
－－
OH＋H2S；故A错误；
＋
-3＋
－
B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋3Fe(OH)2+NO3=3Fe＋8H2O+NO↑，故B错误；
C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误； D.Na2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO3+H2O故选D。
【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：
“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。
- 3 -
2－
HCO3+OH，故D正确。
－－
7.已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10
－10
，下列叙述正确的是
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B. AgCl的悬浊液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/L
C. 将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出
D. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr) 【答案】B 【解析】
试题分析：A．溶度积常数只与温度有关系，A错误；B．根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c（Cl）=1.6?10?10mol/L?4×10
－1
--5.5
mol/L，B正确；C．将0.001 mol·LAgNO3溶液滴入0.001 mol·L
－1
的KCl，浓度熵＝10＞1.6×10
－6－10
，有沉淀析出，C错误；D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色
沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误，答案选B。 考点：考查溶解平衡的有关判断
8.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是： 选操作 项 测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的A pH 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试先有白色沉淀生管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶B 液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L 沉淀 KI溶液 室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒与1.0mol/LC Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和的反应更剧烈 1.0mol/L的盐酸中 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2D 的混合溶液
- 4 -
现象 解释或结论 Na2SO3溶液的pH较大 HSO3结合H的能力比SO3的强 －+2－成，后又产生黄色Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) 探究浓度对化学反应速率的影响 阴极上先析出铜 金属活动性：Cu > Mg