发布时间 : 星期四 文章高考化学第二轮专题突破复习电化学基础专项训练更新完毕开始阅读
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专项训练 电化学基础
时间：45分钟 分值：100分
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是( ) A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：阿司匹林是一种常见消炎药，A正确；Si3N4、Al2O3熔沸点高，可制作高温结构陶瓷制品，B正确；在入海口，Fe、Cu、NaCl溶液构成原电池，Fe作负极，加快了闸门的腐蚀，C错；四乙基铅易造成铅污染，D正确。
答案：C
2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析：电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol电子，就会析出1 mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。
答案：C
3．(2012·北京，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
＋－
D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋2e===HCOOH
解析：本题考查原电池原理，旨在考查学生对原电池工作原理中的分析理解能力。从图示看，太阳光照射下，发生反应2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2↑有电子发生了转移，故太阳能转
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化成了化学能，A项正确；催化剂a失去电子，作负极，发生氧化反应，由CO2和H2O中元素化合价分析，只有O元素化合价能升高，生成O2，所以催化剂a处应有O2生成，B项正确；
－＋＋＋
催化剂a处的电极反应式为：2H2O－4e===4H＋O2↑，生成H，酸性增强，C项错；H移向
＋＋－
催化剂b处，CO2结合H得电子发生反应：CO2＋2H＋2e===HCOOH，故生成HCOOH，D项正确。
点评：解答此类问题重点是理解原电池的基本原理，尤其是电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化知识。
答案：C
4．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
－－
A．正极反应式：Ag＋Cl－e===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
＋
C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
解析：本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此AgCl是氧化产物，D错。
答案：B
＋
5．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
－－
B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12L的H2
＋
D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极
解析：原电池反应中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，电子从负极经外电
－＋
路流向正极。H2发生氧化反应，a极为负极，b极为正极，负极反应为2H2－4e===4H或
＋－＋－＋－
2H2―→4H＋4e，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O或O2＋4H＋4e―→2H2O，故A、B项错误；该反应中每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下1.12L H2，C项未指明标准状况，错误。
答案：D
6．(2012·安徽，11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
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＋－通电
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋2Cl=====Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
－－
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e===2Cl D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
解析：本题考查了原电池和电解池的判断、电极反应式的书写及产物的判断等。当断开K2，闭合K1时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜
－－－
作阴极而石墨作阳极，阳极反应为2Cl－2e===Cl2↑，电池总反应的离子方程式为2Cl＋
电解－
2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极
－
处产生H2，电极附近c(OH)增大，溶液变红，A、B都错；当断开K1，闭合K2时组成原电池，
－－
铜作负极而石墨做正极，石墨电极电极反应式为Cl2＋2e===2Cl，C项错误，D项正确。
点评：本题通过对原电池和电解池的判断、电极反应式的书写及产物的判断来考查学生分析问题解决问题的能力。
答案：D
7．1 L某溶液中含有的离子如下表： 2＋3＋－－离子 Cu Al NO3 Cl 物质的量浓度1 1 a 1 (mol/L) －用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( )
A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
解析：根据离子的放电顺序及电子守恒可知：阴极1 mol铜离子先放电，然后1 mol
－－
氢离子放电(铝离子不放电)，阳极1 mol Cl全放电，然后由水电离出的OH放电，消耗2 mol，结合阴极，最终溶液中产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确，阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气，C不正确；根据电荷守恒可推知a应等于4。
答案：A
8．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 研读下图，下列判断不正确的是( )
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A．K闭合时，d电极反应式：
－＋2－
PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
2－
C．K闭合时，Ⅱ中SO4向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
解析：由图可知，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极。K闭合后，d电极上发生氧化反应，A对；当电路中通过0.2 mol电子时，有0.1 mol的Pb参加反应，由题中化学方程式可知消耗H2SO4的量为0.2 mol，B对；在电解池中，阴离子向阳极(d极)移动，C错；K闭合一段时间后，阳极生成PbO2，阴极上是Pb，所以Ⅱ可单独作为原电池，D对。
答案：C
9．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )
－
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e
－－2－
②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－8e===CO3＋7H2O
－－
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH ④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
解析：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应则是原电池的负极反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中的燃烧反应，即CH2→CO2，严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式
－－2－－
为CH4－8e＋10OH===CO3＋7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移，O2在正极上发
－－－－
生反应，获得电子，电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH。虽然正极产生OH，负极消耗OH，但从总反应CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的pH不断下降，故①②正确，③④错误。
答案：A
10．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为
C21H41COOH＋X＋4NaOH―→C23H46＋2Na2CO3＋2H2O 芥酸 雌性信息素 ＋H2↑
则下列说法正确的是( ) A．X为HCOOH
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