发布时间 : 星期二 文章2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练(二)更新完毕开始阅读
2020届高考化学查漏补缺之无机工艺流程题型专练（二）
1、用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）的工业流程如下图已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分是 （填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施 。 （2）操作①用到的玻璃仪器有 。 （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程
式： 。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH若要将浸出液中Fe3+和Al3?全部沉淀，则应将浸出液的pH控制在 。（已知：溶液中离子浓度小于1?10?5mol/L，则认为离子完全沉淀
、Fe?OH?3、Al?OH?3的Ksp分别为1?10?15，1?10?38，1?10?32）
（5）加入反应的离子方程式为，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检（NH4）2C2O4验是否洗涤干净的方法是 。
（6）加入有机萃取剂的目的是 。实验室
2?2?可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O4）来测定溶液中C2O4的浓度，KMnO4标
准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_______________ __________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
① pH=4.1时，1中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是________________________。 (3)制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有
NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____
______，电解后，______ ____室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol?L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程
式为______ ____，该样品中Na2S2O5的残留量为__________g?L-1 (以SO2计)。
3、KMnO4是一种重要的防腐剂、强氧化剂，以某种软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量
Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为基本原料制取KMnO4的流程如下图所示。
已知常温下几种物质开始形成沉淀与沉淀完全时的pH如下表：
开始沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Mn(OH)2 3.4 2.7 8.3
沉淀完全 4.7 3.2 9.3 (1）K2MnO4的化学名称为__________，Ksp[Al（OH）3] __________ Ksp[Fe（OH）3]（填“＞”“＜”或“＝”），“滤液Ⅰ”pH的调控范围为__________。
（2）MnO2在还原过程中反应的离子方程式为______________________ ____，
MnO2在熔融状态下反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）滤液Ⅲ中溶质为NaCl、Na2SO4，二者溶解度曲线如图1所示，则从滤液Ⅲ中析出NaCl的最佳方法是__________________________________________________________。 （4）电解K2MnO4的装置如图2所示，电解时，阳极的电极反应式为
__________________。电解液中最好选择__________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
4、氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________________________________， 若将(NH4)2SO3换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式_________________________。 （3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着pH值减小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母) A. 增大 B.不变 C. 不能确定 D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是________________________________。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：___________________________。
5、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
SiO2和少量FeS、
相关金属离子?CoMm?0.1mol?L?1?形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
??金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为__________
（2）滤渣1的主要成分出SiO2外还有__________；氧化除杂工序中ZnO的作用是__________，若不通入氧气，其后果是__________
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为__________ （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________；沉积锌后的电解液
Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ 6.2 8.2 Cd2+ 7.4 9.4 ??