发布时间 : 星期日 文章2011年高考广东各市模拟理综试卷化学汇编 - 图文更新完毕开始阅读
请回答：
（1） 酚酞中含氧官能团的名称是_______________。
（2） 1molM物质完全燃烧需消耗_____molO2；1molN最多可与____molNaOH反
应。
（3） 写出E→F化学方程式：____________________。 （4） D的结构简式为________；E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。
31．氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两
极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2放电产生气体的电极反应式______________。 （2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。 （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混
合液的PH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种
微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。 32．抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯
碱反应来制取，生产流程如下图：
—
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。 （1） 煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为_____________。 （2） “混合反应”中纯碱(Na2CO3)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。 （3） 用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
（4） 通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。 （5） 硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)。研究发现，SO3的体积
分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA?vC
（SO3） C.反应达到B点时，2v（O正2）?v逆D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线
33．Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)
Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答： （1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。 （2）在（1）的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+； 假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱
和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2 实验操作 步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 步骤2：____________________________ _____________________________________ 步骤3：取1mL0.1mol/L KI和____________________________________ _______________________________________ 预期的现象及结论 1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。 步骤4：____________________________ ____________________________________ _____________________________________ _______________________________________
2011年深圳一模化学题答案
一、选择题
7、A 8、C 9、C 10、B 11、D 12、B (每题4分)；22、AC 23、BC （每题6分） 二、填空题30、（16分）（1）羟基、羧基、羰基（各1分）； （2）6；3（各2分）
CH2OH CH2OH CHO CHO （3） Cu （3分）
+2H2O+O2 △
O O
CCl3 CCl3 C C O CH2 CH2 O （4） ; （各3分） n 31、（16分）（1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （2分）； HF2- -2e- =F2↑+H+（2分）
（2）2 4 4 2 1（2分） MnF3（2分）
+-
（3）解： HF H + F
（0.10-1X10） mol·L 1X10 mol·L （0.10+1X10）mol·L 近似为 0.10 mol·L 1X10 mol·L 0.10mol·L（2分）
+-Ka=c（H）·c（F）/c（HF）=1X10 mol·L X 0.10mol·L/0.10 mol·L=1.0X10 mol·L（2分）
注：有效数字错误共扣1分；无单位或单位错误共扣1分。下同
＋－－－－
（4）AlF2+3OH=Al(OH)3↓+2F（2分），AlF３+3OH=Al(OH)3↓+３F（2分） 方程式中元素符号或者化学式错误或者不配平，零分；不写等号或气体、沉淀符号漏写扣1分。下同
32. （16分）
（1）4FeS2(S)+11O2(g)=8SO2(g)+2Fe2O3(s) ,△H= -3412 kJ ·mol -1（3分） （2）SO2+ Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
2 SO2+ Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑ （写对任意一个均给分）（3分） （3） Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓或Fe2++2OH- = Fe（OH）2↓
或Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓或HSO3-+ OH- = SO32- + H2O（3分） （4）加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤干燥) （共3分） （5）AC（共4分） 33.Ⅰ、BD （6分）
Ⅱ、假设3：还原性 SO32—＞Fe2+＞I—（2分）
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学生答题时，可能出现的几种情形（不能按照氯水过量来设计鉴别方案）：
实验操作 步骤2： 向试管中加入足量的 -1预期现象与结论 若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I＞SO3—2—（2分） 1 mol·LHCl 后再滴入数滴（少许） 1 或：若没有白色沉淀产生，则说明假设2不成立 mol·LBaCl2，振荡试管（2分） 步骤2：（方法2）向试管中滴入少量淀粉溶液，振荡试管 步骤4：（方法1）向试管中滴入少量淀粉溶液 ，振荡试管（2分） 步骤4：（方法2）向试管中滴入少量10% 若不变红色，说明还原性： KSCN溶液，振荡试管 若变红色，说明还原性：Fe＞I 2+—-1或：若没有白色沉淀产生，则说明假设1成立 若不变蓝色，说明还原性：SO32——＞I 2—或：若变蓝色，说明还原性：I＞SO32+—— 若不变蓝色，说明还原性：Fe＞I（2分）