发布时间 : 星期一 文章「精品」三年高考(2016-2018)高考化学试题分项版解析专题04离子反应(含解析)更新完毕开始阅读
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(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 7．【2016江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3===Cu+2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe===2Fe
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na 【答案】C 【解析】
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【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，例如选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。
8．【2016江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．通入过量Cl2：Fe、H、NH4、Cl、SO4 B．加入少量NaClO溶液：NH4、Fe、H、SO4、ClO C．加入过量NaOH溶液：Na、Fe、NH4、SO4、OH
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO4、Cl、ClO、OH 【答案】D 【解析】
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试题分析：A、Cl2具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe，Fe不存在，A错误；B、ClO具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe，Fe不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe与OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH 4与OH反应生成一水合氨，Fe、NH 4不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。 【考点定位】本题主要是考查离子反应、离子共存判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 9．【2016上海卷】已知：SO3+I2+H2O→SO4+2I+2H。某溶液中可能含有Na、NH4、Fe、K、I、SO3、SO4，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含I B．肯定不含SO4 C．肯定含有SO3 D．肯定含有NH4 【答案】BC 【解析】
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【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判断方法。
【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S＞SO3＞Fe＞I＞Br；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。
10．【2016上海卷】已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH
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浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 A．CO2+2OH→CO3+H2O
B．Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]
C．2 Al+2OH+6H2O→2 [Al(OH)4]+3H2↑ D．Al+4 OH→[Al(OH)4] 【答案】D 【解析】
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【考点定位】考查铝及其化合物的性质。
【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题和计算，由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。
11．【2016四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4 B．pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3
C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】
试题分析：A、水溶液中MnO4呈紫色，H、MnO4 和Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，错误。
【考点定位】考查离子反应，离子共存和离子方程式正误判断。
【名师点睛】解离子共存问题要注意：①审清题目的隐含信息：颜色、酸碱性、特殊反应和
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题目的要求，如“一定能”、“可能”、“一定不能”等，②理清哪种离子和哪种离子间发生何种反应，如复分解、氧化还原反、络合和水解相互促进的反应，③结合要求作出正确判断。离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实。2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当。3.“三查”拆分是否正确。4.“四查”是否“漏写”离子反应。5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)得失电子守恒。6.“六查”是否符合离子配比。7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
12．【2016天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋2H2O=NH3·H2O＋H3O B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
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+2HCO3→
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+2H2O+2CO2↑
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D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4＋16H＋5C2O4=2Mn＋10CO2↑＋8H2O 【答案】B 【解析】
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发
2+-2-生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg遇OH和CO3时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②
电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成
+-完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na和HCO3。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足
原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反
++2-2-应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4、H与SO4的微粒数之比为1∶1∶1，SO4完全沉淀
2+-++
时需要1个Ba，同时进入溶液里的OH为2个，恰好与溶液里的NH4和H完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。
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