发布时间 : 星期三 文章高中化学第1章原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布同步备课学案鲁科版必修更新完毕开始阅读
[基础过关]
题组1 核外电子排布及其规律 1．下列说法不正确的是 ( )
A．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高 B．每个电子层最多容纳的电子数是2n个
C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)
D．核外电子是分层排布的，元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关 答案 A
解析 核外电子是分层排布的，能量低的在离核近的区域运动，能量越高，离核越远。电子在排布时，最外层不超过8个(K层为最外层时，电子数不超过2个)，次外层不超过18个，每个电子层最多容纳2n个电子。
2．下列叙述正确的是 ( )
A．原子最外层电子数为2的元素易失电子，所以均具有较强的还原性 B．aX和bY两种离子，其电子层结构相同，则有关系式a＝b＋m＋n C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 答案 B
解析 氦原子最外层有2个电子，不易失电子，A不正确；电子的分层排布即是电子的分层运动，电子层结构相同，则原子核外电子数相等，所以a－m＝b＋n，B正确；稀有气体元素中He原子最外层只有2个电子，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D不正确。
3．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素原子核内的质子数为( )
A．3 C．8 答案 C
解析 由原子最外层电子数不超过8个及每层最多容纳的电子数为2n个电子，结合该元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知该元素的次外层为K层，电子数为2个，最外层是L层，电子数为6个，所以该元素核外电子数为8，其核内质子数是8。
4．以下是某同学画的 8X的原子结构示意图，其中正确的是( )
18
2
2
2
m＋n－
B．7 D．10
A． B．
C． D．9 / 13
答案 D
解析 原子结构示意图中的圆圈表示原子核，里面的数字是该原子的质子数，故应为8，依据核外电子排布规律知，第一层最多有2个电子，第二层最多有6个电子，故D正确。
5．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 A．①② C．③④ 答案 C
解析 若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。
6．原子的第n电子层作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当n电子层作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( )
A．K层 C．M层 答案 C
解析 n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
题组2 原子结构与元素性质的关系 7．下列说法正确的是( )
A．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子 B．最外层电子多于4个的元素一定是非金属元素 C．F、Na、Mg与Ne原子具有相同的电子层结构 D．同种元素的原子和离子，电子层数一定相同 答案 C
解析 最外层达到稳定结构的微粒包括稀有气体元素的原子和金属阳离子和非金属阴离子，A不正确；最外层电子数多于4个的原子也有可能是金属元素的原子，如铋元素原子最外层有5个电子，B不正确；F、Na、Mg与氖原子核外电子数相同，所以电子层结构相同，C正确；同种元素的原子和离子，电子层数不一定相同，如Na与Na电子层数不同，Cl与Cl电子层数相同。
8．A、B、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18。已知溶液中的A和B在一定条件下相互反应可转化为C和D。则C、D分别为( )
A．NH3和H2O
B．PH4和HS 10 / 13
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
2＋
－
＋
2＋
B．①③ D．②④
B．L层 D．N层
C．NH4和OH 答案 D
＋－
D．PH3和H2S
＋－△＋－＋－
解析 类比：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O可知，A、B、C、D分别为PH4、HS、PH3、H2S。
9．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。判断X、Y元素形成的化合物组成是( )
A．XY2 C．Y4X 答案 B
解析 X为S，Y为Al，则X与Y形成的化合物为Al2S3。
B．Y2X3 D．YX3
10．已知Rn的原子结构示意图为学性质( )
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B．比较活泼，能与钠等金属反应 C．不太活泼，与氮气性质相似 D．很难与其他物质发生反应 答案 D
，请根据Rn的原子结构预测氡气的化
解析 氡原子最外层有8个电子，达到稳定结构，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定。
[能力提升]
11．观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素符号是__________________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。
(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是______，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符
11 / 13
号________。
答案 (1)O、Mg 、
3－
－
(2)BCE C D A (3)MgO NaCl (4)N、F
解析 (1)在五种粒子中A是Cl，B是O，C是Ne，D是Na，E是Mg。Ne的特殊稳定性决定了它不能形成离子。
(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O、Ne、Mg都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。
(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na呈＋1价，Mg呈＋2价，Cl呈－1价，O呈－2价。
(4)在核电荷数1～10的元素内，N原子核外共有7个电子，其中最外层上是5个，N原子得到3个电子后形成N，与B的电子层结构相同；F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F，与B的电子层结构相同。
12．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
－
3－
2－
2＋
2－
2＋
(2)已知某粒子的结构示意图如右图所示，试回答下列问题：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、钾离子、________。 ③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。
答案 (1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O
解析 (1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，3y依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8
5的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷 数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；③y＝3时为铝原
12 / 13
＋
3＋
子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O。
13.已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：
＋
3＋
(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式________。
(2)如果A和C是18电子的带电粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：_______________________________________________。
答案 (1)NH4
(2)H2S＋OH===HS＋H2O或H2S＋2OH===S＋2H2O或HS＋OH===H2O＋S
解析 (1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是铵根离子与氢氧根离子反应得到氨气与水，而B能与氢离子反应生成D，可推知A为NH4，B为OH，C为NH3，D为H2O。(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH，C为HS或S；或A为HS，B为OH，C为S，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH===HS＋H2O或H2S＋2OH===S＋2H2O或HS＋OH===S＋H2O。
[拓展探究]
14．A、B、C、D、E分别代表五种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A．________；B．________；C．________；D．________；E.________。 (2)在水溶液中A和B反应的离子方程式______________________________。 答案 (1)S HCl Cl H2S F2或H2O2 (2) S＋2H===H2S↑
解析 首先确定18电子的中性原子Ar，然后找出比它多或少电子的原子转化成阳离子或阴离子或氢化物分子，如S、Cl、 HCl、H2S，再考虑基团—F、—OH、—NH2、—CH3等均含有9个电子，自身或两两合并成任意两个组合均得到18电子的微粒。由在水溶液中A跟B反应可生成C和D，可推知A、B、C、D分别为S、HCl、Cl、H2S；由于E具有强氧化性，故E为F2或H2O2。
2－
－
2－
－
2－
＋2－
－
－
－
－
2－
－
－
2－
－
－
2－
－
－
2－＋
－
－
－
－
2－
－
－
2－
＋
13 / 13