发布时间 : 星期日 文章第2课时 离子与相对原子质量(导学案)更新完毕开始阅读
［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10－27－26
归纳总结：
由于电子的质量很小，可以忽略不计，1个质子或1个中子的质量与相对原子质量的标准（即1个碳12原子质量的11/2）之比，均约等于1，因此可得出如下关系：相对原子质量≈质子数+中子数。
课外延伸：
（1）原子的实际质量太小，书写和使用都不方便，因此采用相对原子质量。（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。（3）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读出。
kg，其1/12是1．993×10－26kg×1/12≈1．66×10kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演） ［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。 ［阅读感知］相对原子质量是通过艰难的测定过程计算出来的，我国科学院院士张青莲教授为测定相对原子质量做出卓越的贡献。大家阅读课本资料，了解有关张青莲教授的事迹。 进 行 新 课 ［讲解］经过这样的计算得到的数据都比较简单，便于书写、记忆和计算。由于元素的相对原子质量已经被全部测定出来，所以在平时做题过程中，并不需要再计算，只需要查阅书后的元素周期表即可。现在看谁又快又准地把课本表3-1中的五种原子的相对原子质量查出。 ［学生查表］氢—1碳—12氧—16钠—23氯—35.5铁—56 ［引导探究］同学们观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的关系？ ［讨论交流］思考、讨论。质子数＋中子数＝相对原子质量 ［教师小结］ (1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。 (2)因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。 5
课题2原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量 1.离子的形成 （1）离子的定义：带电荷的原子或原子团 离子的分类：阳离子:带正电荷的原子(原子失电子) 阴离子:带负电荷的原子(原子得电子) （2）离子的符号 教 （3）NaCl的形成过程 （4）离子与原子的区别与联系 学 （5）物质的构成 板 （6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。 书 2.相对原子质量 （2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值 （3）相对原子质量≈质子数+中子数课堂 通过本节的学习，我们知道了离子也是构成物质的一种粒子，离子化合物是 由离子构成的。我们还知道了元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层 课堂 上的电子数目有密切的关系，所以我们判断一种元素是金属元素、非金属元素还 小结 是稀有气体元素，是易得电子、易失电子还是具有稳定结构时，只要看其核外电 子排布，观察其最外层上的电子数目即可。
练习与应用（P57~58） 教 1.填空题。 材 （1）构成物质的粒子有分子、原子和离子等。例如，氢气的构成粒子是氢 习 分子，汞的构成粒子是汞原子，氯化钠的构成粒子是氯离子和钠离子。 题 （2）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就 解 带有负电荷，成为阴离子。带电的原子叫做离子。 答
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（3）右图所示某原子的核电荷数为16，核外有3个电子层，第二层上有8
个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中该原子容易得电子。
（4）金属的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中一般较易失
去电子；非金属的原子最外层电子数目一般多于4个，在化学反应中一般较易得 到电子；稀有气体的原子最外电子层有8个电子（氦有2个电子），这是一种相
对稳定的结构。
2.选择题
（3）碳的相对原子质量是（B）。
A.12 g B.12 C.1.66×10-27 kg D.1/12 g 教
(4)核电荷数少于核外电子数的一定是（D）。
材 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子 习
3.从附录Ⅱ中查出氮、硫、氯、钙的相对原子质量（保留小数点后一位）。
题 解：氮：14.0硫：32.1氯：35.5钙：40.1 解
4.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质答 量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为
什么？
解：钠：23.0镁：24.3铝：27.0相同质量的钠、镁、铝，钠所含的原子最多，
铝所含的原子最少。因为在三种金属中钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质
量最大。 5.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26
kg,计
算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
解：铁原子的相对原子质量为
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难 题 解 答 例1 下面是五种粒子的结构示意图：
方法点拨：
①原子中，质子数＝电子数；阳离子中，质子数＞电子数；阴离子中，质子数＜电子数。②在原子中，核
（1）属于原子的是。 （2）属于阳离子的是。 （3）电子层结构相同的是。 【解析】在原子中核电荷数与核外电子数相等，阳离子中核电荷数大于核外电子数，阴离子中核电荷数小于核外电子数；电子层结构相同包括电子层数相同，电荷数＝质子数＝核外电子各层容纳的电子数也相同。 【答案】（1）ACD（2）E（3）BE 数，并不一定等于中子数。
例2关于相对原子质量的叙述：①相对原子质量就是一个原子的质量；②相 对原子质量是一个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一
个比值；④相对原子质量的单位是“千克”；⑤相对原子质量的近似值为质子数 和中子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．③⑤⑥ 【解析】相对原子质量不是一个原子的实际质量，是该原子的实际质量与一
个碳原子质量的1/12的比值；相对原子质量的单位为1，不是千克；由于电子的 质量很小可以忽略不计，质子和中子的质量大致相等，跟相对原子质量标准相比
均约等于1，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和；精确的相对原子质
量的有效数字可高达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。
【答案】D
布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
本节课在教学过程中重视了学生的全面发展，设计了多个探究活动，
创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动。现代教学媒教学反思 体（Flash动画、PowerPoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思、激趣、高效等功能。这样处理能化难为易，变枯燥为
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