发布时间 : 星期日 文章2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用更新完毕开始阅读
解析：选B。需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。
一、单项选择题
1．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．苹果块会干瘪 C．小试管内有晶体析出
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸先变红后炭化变黑。
2．以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是( )
A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸
C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D．硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸
解析：选D。铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。
3．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的
是( )
A．气体甲一定具有漂白性
B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色 C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应 D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化
解析：选D。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。SO2漂白可以恢复原状态。
4．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法正确的是( )
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
解析：选C。A项，进入高温反应管的气体必须干燥，装置①中应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，装置④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3，则装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，则从装置⑤逸出的气体为O2，故D项错误。
5．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是( )
A．锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性 B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性
C．苯、浓硝酸与浓硫酸混合制硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用 D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性
解析：选D。A项，反应生成SO2和ZnSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项，生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项，浓硫酸做催化剂加快反应速率，做吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项，浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。
6．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有
解析：选A。甲试管中HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀。乙试管中H2SO3和NaOH溶液反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3沉淀。
二、不定项选择题
7．(2020·镇江调研)已知2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
高温
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色 C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
解析：选A。A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中的SO3对SO2的检验会造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C.SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用NaOH溶液吸收尾气，D错误。
8．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 65 g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 D．反应中共转移3 mol电子
解析：选BC。锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y＝
33.6 L
＝1.5 mol，消耗的硫酸：2x
22.4 L/mol
＋y＝18.5 mol/L×0.1 L－
0.1 mol/L×1 L
，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，V(SO2)∶V(H2)＝
2
1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。
9．为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2 C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
解析：选B。该实验的目的是探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2，装置B、C、D分别验证SO2的性质，装置E为尾气处理装置。A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明KMnO4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A正确；B.KSCN溶液可用来检验是否有Fe3，故B错误；C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使装置A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。
三、非选择题
10．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 编号 ① ② ③ ④ ＋
＋
装置 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是________→________→________ →________。(填装置的编号)
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________，
B
瓶溶液的作用是______________________，C
瓶溶液的作用是