发布时间 : 星期二 文章2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用更新完毕开始阅读
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质________相等。
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是________________________________________； Cl2
漂
白
速
度
最
慢
的
主
要
原
因
可
能
是
_____________________________________________。
解析：注意题干中的对比实验现象，仔细分析褪色原因。 答案：(1)①H2SO3 HClO ②加合(或化合) 氧化还原
(2)①得电子数 ②氧化性O3>H2O2 Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小
常见漂白物质归纳
物质 漂白 原理 变化 类型 SO2 与有色物质结合生成无色物质 化学变化 HClO、H2O2、Na2O2、O3 将有色物质氧化为无色物质 活性炭 吸附有色物质 化学变化 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 有色的有机物和指示剂 物理变化 是否 可逆，加热或久置后恢复原可逆 来颜色 — 漂白 有色的有机物，不能漂白指对象 示剂 有机色质 提升二 SO2与CO2的检验 4．(双选)下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) A．澄清石灰水 C．酸性KMnO4溶液
B．H2S溶液 D．紫色石蕊试液
解析：选BC。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化(溶液褪色)；CO2与这两种溶液不反应。SO2和CO2都能使紫色石蕊试液变红，不能利用紫色石蕊试液区别SO2和CO2。
5.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B
中加入的试剂是__________，作用是
______________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是______________________________________。 (3)D中加入的试剂是__________，作用是__________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________。
解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液；检验二氧化碳用澄清石灰水，在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。
答案：(1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色
1．鉴别SO2和CO2的方法
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法鉴别：
(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(2)用酸性高锰酸钾溶液，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。 (3)用溴水，使溴水褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。
(4)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。 (5)用FeCl3溶液，使溶液由棕黄色变浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2。 2．检验SO2中的CO2的方法
SO2能使澄清石灰水变浑浊，而检验CO2一般也是使用澄清石灰水，因此，必须先检验SO2，后检验CO2。
提升三 SO2对环境的污染及治理
6．(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。 A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氟氯代烃 D．甲烷
(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。
A．①②③
B．②③④
C．①②④ D．①③④
解析：(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。
答案：(1)A (2)C
7．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是( )
A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度 B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰-石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
解析：选C。A项，葡萄酒中的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰；B项，大气中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀，对SO2的检测有干扰；C项，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用；D项，石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行。
学习任务2 浓硫酸的性质及SO24的检验
一、浓硫酸的物理性质 1．挥发性：难挥发。
2．溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
3．浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3溶液。
二、浓硫酸的特性
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三、SO24的检验 1．检验SO24的正确操作
待测液――→取清液――→出现白色沉淀，即可确定存在SO24。 2．理论解释
2(1)先加稀盐酸的目的是排除CO23、SO3、Ag等离子干扰。
22(2)再加BaCl2溶液，若存在SO2 4，发生反应的离子方程式：Ba＋SO4===BaSO4↓。
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＋
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盐酸酸化BaCl2溶液
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1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性，②吸水性，③脱水性，④强氧化性，⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2：____________； (2)浓硫酸做干燥剂：__________________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)：______________________________； (4)浓硫酸与铜的反应：________________________。 (5)常温下，用铁制容器盛装浓硫酸：________。
(6)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________________________________。 (7)纤维素的水解：________________。
(8)浓硫酸使湿润紫色石蕊试纸先变红，后来又变黑：________________。 答案：(1)① (2)② (3)③④ (4)①④ (5)④ (6)②⑤ (7)⑤ (8)①③
2．将64 g铜箔加入盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 答案：(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止
(2)H与NO3又继续氧化铜片，发生反应：3Cu＋2NO3＋8H===3Cu2＋2NO↑＋4H2O
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