发布时间 : 星期二 文章2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题4 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用更新完毕开始阅读
第一单元 含硫化合物的性质和应用
学习任务1 硫及其氧化物 硫化氢 亚硫酸
一、硫单质 1．自然界中的硫
(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：
硫铁矿 FeS2 2.物理性质
色态 溶解性 3.化学性质 淡黄色或黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O
二、二氧化硫(SO2 ) 1．物理性质
颜色 无色 2.化学性质 气味 有刺激性气味 毒性 有毒 密度 比空气大 溶解性 易溶于水
(1)具有酸性氧化物的通性
与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3； 与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。 ①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。 ②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。 ③2SO2＋O2
催化剂
2SO3。
(3)具有氧化性
与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (4)具有漂白性
使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质――→有色物质＋SO2)。 三、三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
四、硫的氧化物的污染与治理
加热
五、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3) 1．H2S、H2SO3的弱酸性
(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。
(2)与NaOH反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。
(3)酸性：H2S＜H2SO3。S、SO3、HS、HSO3都可以发生水解反应，其中S、HS可与Al3发生相互促进的水解反应，如3S2＋2Al3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
2．H2S、SO2、H2SO3的还原性
(1)都可被Fe3、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性KMnO4溶液等氧化。
＋
＋
－
＋
2－2－
－－
2－
－
(2)H2S在O2中燃烧时，H2S――→S，H2S――→SO2；H2S可被SO2、H2SO3氧化，点燃点燃如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)(2019·高考全国卷Ⅲ)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。( )
(2)(2018·高考全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA。( )
(3)(2017·高考全国卷Ⅰ改编)氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。( )
(4)硫在自然界中仅以化合态存在。( )
(5)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。( ) (6)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。( ) (7)SO2具有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( ) (8)SO2气体通入BaCl2溶液中产生BaSO3白色沉淀。( )
(9)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× 2．(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑ C．H2S=====H2＋S↓
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
解析：选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
3．(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO
B．SO2
△
△
△
△
O2（少量）O2（过量）
C．O3 D．Na2O2
解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2的漂白均属于氧化型。
提升一 硫及其氧化物的性质
1．(教材改编题)下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
解析：选D。硫易溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。
2．(2020·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色 C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：选A。Na2SO3与60% H2SO4反应生成SO2，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。
3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加合反应生成无色物质。 (1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色； b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。