发布时间 : 星期一 文章【新版】2020淄博专版中考化学复习第2部分专题类型突破专题八分析与计算练习更新完毕开始阅读
次数 加入稀盐酸的体积/mL 生成氢气的质量/g 第一次 15 0.04 第二次 15 第三次 15 0.02 m 回答： （1）m的数值____________.。 （2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 6.（20xx·益阳中考）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5 g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）.。 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 15 3.50 2 15 2.00 3 15 0.75 4 15 0.75 根据实验数据计算： （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________.。 （2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）.。 7.（20xx·达州中考）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 1 2 3 4 累计加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 （1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为________g.。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有________________________（填化学式）.。 （3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）.。 类型三 坐标图像型 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5 / 15 （20xx·滨州中考）镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手.。小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁.。他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63.6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如图）.。过滤，称量滤液质量为147 g.。 求：（1）图像中m＝______g.。 （2）滤液中溶质的质量分数是多少？ 明白横纵坐标表示的含义，注意图像的拐点，列出正确的化学方程式.。 分析模型 步骤一：分析题干信息，明确参加反应的物质为氢氧化钠与氯化镁，化学方程式为MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl.。 步骤二：分析图像.。 横坐标表示加入的氢氧化钠溶液的质量，纵坐标表示生成的沉淀的质量，拐点表示当加入63.6 g稀硫酸时氯化镁完全反应，生成沉淀的质量为25 g＋70 g＋63.6 g－147 g＝11.6 g.。 步骤三：利用化学方程式进行计算.。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl √ 11.6 g √ 步骤四：反应后溶质质量分数的计算.。 滤液中溶质为氯化钠，包括原固体中的氯化钠和反应生成的氯化钠，由此便可计算出滤液中溶质质量分数.。 8.（20xx·聊城中考）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图.。 请回答： （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化.。 （2）反应生成氧气的质量为__________g.。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6 / 15 （3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？ 9.（20xx·邵阳中考）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： （1）产生二氧化碳气体的质量为__________g.。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数.。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数.。（精确到0.1%） 类型四 实验流程型 （20xx·河北中考）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验.。请计算： （1）生成二氧化碳的总重量为__________g.。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数.。 读懂操作图中的数据，会选择或分析出用哪些数据代入化学方程式进行计算.。 分析模型 步骤一：分析题干和图中的信息，明确参加反应的物质为稀盐酸和碳酸钠，化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O.。 步骤二：分析操作流程.。 第一次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为12 g＋50 g－59.8 g＝2.2 g，第二次加入50 g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为59.8 g＋50 g－107.6 g＝2.2 g，说明两次加入的稀盐酸都完全反应.。 步骤三：利用化学方程式进行计算.。 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O √ 4.4 g 步骤四：计算溶质质量分数.。 由此便可计算得出100 g稀盐酸中溶质质量分数.。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7 / 15 10.（20xx·陕西中考）化学兴趣小组按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数.。 （1）根据题中信息________（填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数.。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数.。 11.（20xx·淄博沂源一模）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠.。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： （1）溶液M中的溶质是________________________（填化学式）.。 （2）滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”）.。 （3）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%） 参考答案 类型一 【例1】 解：由质量守恒定律可得，反应产生的氢气的质量为7 g＋58.1 g－64.9 g＝0.2 g.。 设混合物中铁粉的质量为x，生成的FeCl2的质量为y.。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 x y 0.2 g 56＝，x＝5.6 g 2127＝，y＝12.7 g 2原混合物中铁粉的质量分数为×100%＝80% 反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6% 答：(1)原混合物中铁粉的质量分数为80%.。 本资料系本人收集整编，在百度文库平台与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8 / 15